碘离子滴定测铜

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

可以考虑用亚铁氰化钾沉淀锌离子.3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2↓(白)6K+

大学化学?用万能的EDTA再问：详细一点点啊，大哥，指示剂，滴定步骤，注意事项呀再答：EDTA测定二价铜离子请求帮助,急!昨天做实验,用EDTA滴定草酸合铜酸钾溶液中的铜离子,具体的做法是准确称取0.

磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以

注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用

按照题面的意思应该是这样计算的：16*0.01*0.032*100/0.2=2.56%但理论上亚硫酸钠分子中的二氧化硫含量应该为64/126=50%左右,是否测定方法上有问题.再问：可能是我的操作问题

滴定前：M+EBT====M—EBT（无色）（蓝色）（紫红色）滴定反应：M+EDTA====M—EDTA（无色）（无色）（无色）终点反应：M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色）（无色

因为水中不只有Ca2+、Mg2+两种金属,还有诸如Fe3+、Al3+等其它金属解决的话就是找一些掩蔽剂（如三乙醇胺等）掩蔽其它金属即可

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4

理论上刚好将铜离子络合的量对二价铜、镁、钙等离子：滴定前：M+EBTM-EBT主反应：M+YMY终点时：M-EBT+YMY+EBT

Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经

这是简单的络合滴定,大学分析化学实验书都有再问：我没读大学呢！帮忙说一下具体方法？再答：怎么说了，简单来说，先加指示剂，调节溶液酸度，在用标定过后的edta滴定，edta和铜离子形成1：1的络合物，根

还有一个是重铬酸钾,原理是：1、强氧化剂重铬酸钾在酸性条件下与KI反应,生成碘单质2、碘单质与硫代硫酸钠反应,碘被还原3、淀粉与碘生成蓝色物质,与碘离子不反应,恢复无色,所以淀粉可以做指示剂3H2SO