作业帮碘离子是如何刻蚀金包铜的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 05:41:09
A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C
表面活性剂的结构特征结构特征：双亲媒性（两亲结构）—部分是由疏水亲油的碳氢链组成的非极性基团,另一部分为亲水疏油的极性基.这两部分分别处于表面活性剂分子的两端.为不对称的分子结构.表面活性剂在相界面上
A、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C、氢氟酸与二氧化硅易反应，
一种用倒梯形剖面的光刻胶制作介质边缘缓坡的方法,包括：A．在基片上涂敷介质层；B．在高温下固化；C．旋涂光刻胶；D．光刻、显影,制作倒梯形剖面的光刻胶；E．用含有氧气的等离子体进行干法刻蚀,得到正梯形
金属、碳、硅,稀有气体单质是由原子构成；离子化合物是由离子构成；其他的（如水、二氧化碳等）都是由分子构成.分子、原子、离子是微观概念,只讲“构成”而不讲“组成”.
4HF+SiO2==F2+Si+2H2O
1.颜色铁离子是棕黄色,亚铁离子是浅绿色2.加硫氰化钾溶液溶液变血红色的是铁离子,无现象的是亚铁离子3.加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀的是铁离子,.
离子浓度一般用物质的量的浓度来表示离子的浓度=各离子的物质的量/溶液总体积NH3通入HCL后,以为HCL体积和物质的量都没变所以氢离子和氯离子浓度也不会变
三价铁离子也是氧化剂,如果有存在的话,会干扰试验,三价铁离子与碘反应,使溶解氧的测量值偏低.
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I
阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部
加还原剂再问：加什么还原剂？大家都知道加还原剂
滴加KSCN溶液.因为3价Fe离子遇SCN根显血红色!所以如果溶液显血红色说明有3价Fe!对于2价Fe用酸性高锰酸钾鉴定.现象退色!望采纳.若有不懂请追问.谢谢
EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构
有H+的存在,NH4+就不易生成NH3.H2O而放出NH3了!
离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,
你这里的刻蚀率应该是,硅氮化物的可是速率与掩膜的比值.
还原性强弱：I->Fe2+>Br-有关方程式：2I-+2Fe3+=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2I-+Br2=I2+2Br-再问：混在一起谁和谁先反应再答：三都离子都有还原
你没观察化学实验室的NaOH溶液都是用玻璃瓶加橡胶塞的吗?如果用玻璃塞,你过一段时间去拔塞子,你会发现很难拔,甚至拔不开.