作业帮碘离子和碘酸根离子在强酸性反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 04:47:45
5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.
4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO+2H2O
可以反应：5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O
不反应,在酸性条件下碘酸根离子才显现强酸性,将碘离子氧化为单质碘
Cu++NO2-+H20=Cu2++NO3-+2H+
浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2
不反应.用高中知识解释就是碘单质在碱性条件下歧化为碘离子和碘酸根离子,反应基本上不可逆.用大学知识解释就是在碱性条件下,碘离子碘单质的电极电势小于碘酸根碘单质的电极电势,碘单质歧化的德尔塔G小于零,碘
是这样,(IO3-)+3(HSO3-)====(I-)+3(SO42-)+3H+你把该小写的小写,该大写的大写就好了
吕离子强,吕离子和氨水反应生成氢氧化铝,说明吕离子结合氢氧根能力强,酸性强
铝离子,铵离子,这是弱碱离子!在碱性条件下不能完全电离!在强酸性条件下溶液中的氢氧根很少存在说以可以共存!而亚硫酸根,硫离子这两个都是弱酸根离子!与氢离子反应!铁离子是弱碱离子生成硫化铁和亚硫酸铁!是
不反应的,碘离子跟亚硫酸根在酸性条件下发生氧化还原,或者浓硫酸发生氧化还原,都遵循氧化还原反应的规律
酸性条件下他们会发生归中反应的,方程式如下：2S[2-]+SO3[2-]+6H[+]→3S↓+3H2O举例的话：H2SO3和H2S反应欢迎追问~再问：谢谢你。那S2O32-和氢离子的反应方程式呢？再答
硫离子和亚硫酸根离子：6H++S(2-)+SO3(2-)=3S(s)+3H2O硫离子和硫酸根离子在酸性条件下不反应,而是：2H++S(2-)=H2S(g)
反应生成碘和水.方程式：5I-+IO3＾-1+6H＾+=3I2+3H20
①高碘酸过量：3H5IO6+I-===4IO3-+6H2O+3H+②碘离子过量：H5IO6+7I-+7H+===4I2+6H2O说明：碘酸可视为强酸（尽管实际上似乎不是,类似HSO4-）,而高碘酸是典
化学方程式：5H5IO6+2MnSO4==5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O离子方程式：5H5IO6+2Mn(2+)==5IO3(-)+2MnO4(-)+11H(+)+7H2O严格来讲,
2IO3-+5HSO3-=3HSO4-+2SO42-+H2O+I2也可以写成5个SO42-和3个H+呢
如果说原理的话,这要涉及大学无机化学知识：虽然E（I2/I-）>E(Cu2+/Cu+).但是请记住,沉淀CuI的高稳定性,反应生成CuI的速率很大,故可以生成!
生成碘酸根