作业帮碘的升华温度为什么比碘的熔点低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 09:05:18
经实验发现:碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气镁的沸点1107摄氏度.熔点是648.8摄氏度
经实验发现:碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气.184.35℃是沸点
氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是沸点.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大升高.
因为合金内原子的大小不一,排列没有纯金属那样整齐,使得原子之间的相互作用力减小.所以合金的熔点一般比各成分的金属低.可以自己理解为破环结构稳定性.纯金属（非金属）在加热的时候原子和电子会吸收能量表现出
两种物质都属于离子晶体.考虑离子键强度：阳离子相同,阴离子带电荷多,熔点大
一般容易升华的物质都是熔点和沸点相接近,或者熔点比沸点高,所以在加热的过程中先变成气体了.碘就是因为熔点高于沸点,所以易升华.这与密度没有关系.
沸点只取决于分子间作用力,所以甲烷和乙烷是同系物,结构组成相似,分子量乙烷略大,沸点就略高.但是熔点不仅取决于分子间作用力,还取决于分子的形状,即决定于分子晶体中分子的堆积方式,由于甲烷是正四面体型,
经实验发现:碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气.184.35℃是沸点,
碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气.
FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用.Fe(III)由于电荷高,半径小极化作用大于Fe(II),本来离子键的成分向共价键过渡.这样FeCl3偏向于分子晶体,而FeCl2仍偏向于离子晶体,
首先,塑料（聚氯乙烯）是非晶体,其熔点不确定,一般在87度开始变软（玻璃转变温度）,212度变为液态（熔点）另外,金属的熔点也是不一致的,如汞-38.83,锡231.93,钨3422,合金的话就更复杂
升华并不是因为沸点比熔点低,据我所知,还没这样的物质.而是因为其熔沸点较接近,如碘,或所处的环境温度高于其沸点,钨应该是这种情况.
我们可以从溶液里来分析它们,在溶液里3价铁离子要比2价铁离子活跃,它很容易与氢氧根发生水解,从这里我们可以看出3价铁离子比2价铁离子要活跃,所以可以推断起熔点较底（片面而论）,还有在熔化过程中2价氧化
可以自己理解为破环结构稳定性.纯金属（非金属）在加热的时候原子和电子会吸收能量表现出化学活性的加强,同时还有物理变化.当在金属中进入了某些金属（非金属）时候,由于原子的性质不一样,引起能量吸收的整体性
合金熔点比单一金属低,锡232铅327,63锡铅合金183.
压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度.压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积
压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度.压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积
熔点（准确地说应该是凝固点）降低,沸点升高.原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关.只适用于理想稀溶液
碘的升华过程就是直接由固态变为气态,没有变为液态的熔化过程.
分子晶体,组成和结构相似,熔沸点由范德华力决定,范德华力则由式量决定.CCl4式量大于CH4,故熔点高.