作业帮碘单质和硫和氯气哪个活动性强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 22:24:28
Na,Na可以和水剧烈反应,而且Na的金属性强,而且Ga的的最外层轨道为全充满状态,较稳定.
Ba因为它是碱土金属活动性大约和Na差不多比铜要活泼的多
硫离子,其失电子能力比碘单质强,还原性强.I2+Na2S＝S↓+2NaII2为氧化剂,Na2S为还原剂
氧,因为两者化合的话氯显正价,氧负价
能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
铁的活动性强顺序是钾钙钠镁铝锌铁铅（氢）铜汞银金
能反应吗?再答：5Cl2+I2+6H2O=====10HCl+2HIO3再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.
氯气更强.
铁与稀盐酸反应后生成的黄色溶液（FeCl2)中放入锌,若溶液变为无色且有固体析出则锌比铁的活动性强
金属性铯强,活动性铯强铯扔到水里那简直就是个炸（HX）弹阿
碘单质强,碘处游离态,得电子能力强.溴已处最低价,不能继续得电子,只有还原性,.故碘单质氧化性强.状态不一样,氧化性就不一样,切莫只记氟氯溴碘.须知五价碘能制氯单质.关键看价态
首先,活动性有两种：非新书活动性与金属活动性.放射性元素会迅速衰变成别的相对稳定元素,因此不能排序.金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁、锂〉铝、铍〉锌〉铁〉铅〉锡
卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢
正四的,正一价的还原性强
氯气放出最多.因为非金属性越强,与氢气化合越易,放出热量越多.非金属性：Cl2>Br2>I2
楼上的方程式是错的.正确的是：H2SO4（浓）+6HI=S↓+3I2+4H2O这是因为H2S还原性比I-强,所以不可能生成H2S和I2的.浓硫酸和I2的氧化性相比,显然浓硫酸氧化性更强.因为浓硫酸能将
碘化钾KI方程式：Cl2+2KI==2KCl+I2
氯气强,但是还没强到可以从水中制出氧气的地步,这和水的化学稳定性有关系
钾钙钠镁铝锌铁锡活动性依次减弱