碘化钾和浓硫酸反应生成硫化氢

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有

其实,这道题的关键并不在于是否是特例.他的本质是化学平衡,任何化学反应都在一定程度上可逆.由于CuS的溶度积（可以理解为溶解度）非常小,所以该平衡正向移动,生成沉淀.溶液中的氢离子浓度很高,同样可以溶

2KI+2H2SO4=K2SO4+SO2↑+I2+2H2OI2+Na2SO3+H2O=2NaI+H2SO4

很难确定的,如果是在高中的话,比较简单,可是你学了无机化学这本书你就知道了,在一定的量下可以生成I2,也可生成AGI沉淀,在碘化钾多的时候会把生成的碘化银溶解掉,生成Ag(I3)是一个配合物.你是高中

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O这与温度无关,只与

主反应是Fe3+把S2-氧化成S单质.副反应会生成硫化铁和硫化亚铁.Fe3+不能和S反应生成SO2

除了上述反应生成S之外,还可能发生反应S+2H2SO4=3SO2+2H2O已经是浓硫酸了,与浓度不相关了,与用量相关.再问：与用量怎么有关呢再答：硫酸多的话，就继续发生上面的反应！硫酸少的话，只发生你

这是一个强酸制弱酸的反应：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4若是与浓硫酸反应,结果就有很大差异了,因为浓硫酸具有强氧化性,会将FeS中的S元素氧化成S单质.

很不好意思告诉你一个坏消息两者绝对不反应,无论条件怎么样都不反应但是H2S和浓硫酸会反映的H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O可以看做是S元素的归中反应

确实碘离子的还原性很强,不过别忘了浓硫酸的氧化性很强,尤其是浓度大的浓硫酸,而当强还原性的还原剂与强氧化性的氧化剂相遇时,它们的反应趋势自然就大了很多,所以才会导致这样的结果.

这种状况是存在的,前提是硫化氢的量较少,这样在第一阶段的反应生成物硫就可以充当第二阶段的反应物进行第二个反应.“如果在加热的条件下因为浓硫酸始终都会存在的,而且它一直都比较浓...”这种想法应该是错误

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2S

是氧气氧化碘离子.氢碘酸是一种比盐酸还强的强酸,稀硫酸和碘化钾不可能发生复分解生成强酸,所以说法一错误.氧气氧化碘离子的离子方程式为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O稀硫酸的氧化性是由氢离子造成的

1浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O不是同时发生,而

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20因为H2S具有还原性,浓硫酸具有氧化性,故能发生该反应.

【三种可能】【浓硫酸过量时】H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O【硫化氢过量时】3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓【硫化氢和浓硫酸浓度差不多时】H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

另有非常弱的水解反应.H2S是气体,氢硫酸是硫化氢气体的水溶液,是混合物,是易挥发的二元弱酸.追问：水的电离过程不是电离成水合氢离子合氢氧根离子麽、你的分步电离式里怎么没有呀追问：水的电离过程不是电离

不行.Cl2氧化性还不够,不能氧化为SO42-,只能得到SH2S+Cl2=S+2HCl实现方法：复分解反应：H2S+CuSO4=CuS↙+H2SO4,著名的弱酸制强酸的反应.生成CuS：H2S+CuS