作业帮碘化钾和浓硫酸反应气体的检验
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 01:14:53
2KI+2H2SO4=K2SO4+SO2↑+I2+2H2OI2+Na2SO3+H2O=2NaI+H2SO4
先将气体通过无水硫酸铜检验水,再通过品红试液检验二氧化硫,品红褪色,然后通入过量酸性高锰酸钾,出去二氧化硫,最后通入澄清石灰水,检验二氧化碳.
原因：铁中混有碳（铁一般是生铁）.C+H2SO4==△==CO2↑+SO2↑+H2O检验：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液,除去SO2；然后再通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,证明混有CO2除杂：高
先检验SO2,因为这两种气体都可以使澄清石灰水变浑浊,这是他们的共同性质,而SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾紫色消失或者使品红溶液褪色,而检验CO2只有澄清石灰水一法.所以在检验CO2之前先除去S
说明了硫酸的不易挥发的性质,同时也说明了硫酸的沸点高于氯化氢的沸点,这个是运用了不挥发酸制挥发酸的机制,同理还可以用浓磷酸制取氯化氢气体,同样是体现了磷酸的不挥发的性质.
化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O离子方程式：IO3(-)+5I(-)+6H(+)=3I2+3H2O附注：前边有空格的是化学计量数,加括号的是离子所带电荷.
先用无水硫酸铜检验水,再用品红检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红检验二氧化硫是否全部除尽.最后用澄清石灰水检验二氧化碳.
是氧气氧化碘离子.氢碘酸是一种比盐酸还强的强酸,稀硫酸和碘化钾不可能发生复分解生成强酸,所以说法一错误.氧气氧化碘离子的离子方程式为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O稀硫酸的氧化性是由氢离子造成的
将反应后的气体产物依次通过无水硫酸铜粉末A、品红溶液B、酸性高锰酸钾C、品红溶液D、澄清的石灰水E.现象：无水硫酸铜粉末变成蓝色,结论：气体产物中有水蒸气；现象：品红B褪色,结论：气体产物中含有二氧化
KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O
C+2H2SO4===CO2+2SO2+2H2O反应条件是加热,通过无水硫酸铜,变蓝,说明有水通过品红颜色变淡说明有SO2然后通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水,有沉淀,说明有CO2生成
先用无水硫酸铜检验水,再用品红检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红检验二氧化硫全部除尽.最后用澄清石灰水检验二氧化碳.
酸性条件下,亚硝酸钠溶液中存在亚硝酸,它同时具有氧化性和还原性,遇到强还原性的碘离子发生反应,生成碘和氮气.棕黑色是碘的颜色.再问：不可能生成氮气吧。在水溶液中碘应该是黄色吧。再答：浓度！随着水中碘浓
通入澄清石灰水,若澄清石灰水变混浊,则为co2；再通石蕊试液,若变红则为so2.注：cao(生石灰）+h2o=ca(oh)2so2+h2o=h2so4,酸使石蕊试液变红.
Cu+H+NO3-=Cu2++H20+NO2
硝酸根与硫酸中的氢离子结合变成硝酸,硝酸与铜反应生成2价铜离子,和NO2为红棕色气体,这样检测
亚硝酸根的氧化性与溶液的酸碱性有关,在酸中氧化性强,随着酸性下降,其氧化能力迅速减弱,碱性条件下几乎没有氧化性.所以硫酸酸化的目的是提高亚硝酸根的氧化性.2NO2(-)+2I(-)+4H(+)=I2+
你问的问题很好.1.可以用无水硫酸铜检验反应产物中的水.2.为什么有水气出来呢?第一：该反应是放热反应,第二：反应条件是加热,虽然浓硫酸有吸水性,但与上述两个条件比较不是主要矛盾,所以有水气出来.3.
楼上两位搞笑了不知道的话你们先去查查书,不要误导他人金黄色是PbI2的颜色虽然H2SO4会氧化I-,但是反应也会生成少量的HI