碘化钾和亚硝酸钠反应现象-搜答案-智慧作业帮

NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O应该是这样写的吧~我也不太确定~

发生2Cu2++4I−=2CuI↓+I2加CCl4之後CCl4层为紫红色.

生成一氧化氮,遇空气变成二氧化氮

NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4HNO2极不稳定3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O

2H++2NO2-=NO+NO2+H2O现象,生成棕黄色气体

Cl2+2I-=I2+2Cl-颜色加深再问：变为什么颜色再答：由浅黄变为深黄色

先变棕,后变清,无色2KI+Cl2=2KCl+I2继续加入氯水I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3

生成一氧化氮和二氧化氮,现象是产生棕色气体.

Fe3+强氧化性I-强还原性强氧化遇到强还原自然会反映

解题思路：氧化还原反应解题过程：SO3具有氧化性，KI具有还原性，这个我知道方程式SO3+2KI=K2SO3+I2，但按照化学反应方程式还原顺序就是I->SO32-可离子的正确的还原性顺序是：S

刚开始反应时溶液会由黄色[FeCl4(-)]变成棕红色[I3(-)],发生了如下反应：（1）2Fe(3+)+3I(-)=2Fe(2+)+I3(-)加入NaF后,溶液颜色变浅到无色{[FeF6](3-)

氯化钠和硝酸银生成白色沉淀,加入碘化钾后可以观察到白色沉淀变黄.Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+I-=AgI+Cl-这是由于碘化银的溶度积比氯化银小,故加入碘化钾后,发生沉淀转化,白色的氯化银转为

其分析的原理是根据亚硝酸钠NaNO2能在酸性介质中被高锰酸钾所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为

先变棕,后变清,无色2KI+Cl2=2KCl+I2继续加入氯水I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3

酸性条件下,亚硝酸钠溶液中存在亚硝酸,它同时具有氧化性和还原性,遇到强还原性的碘离子发生反应,生成碘和氮气.棕黑色是碘的颜色.再问：不可能生成氮气吧。在水溶液中碘应该是黄色吧。再答：浓度！随着水中碘浓

亚硝酸根的氧化性与溶液的酸碱性有关,在酸中氧化性强,随着酸性下降,其氧化能力迅速减弱,碱性条件下几乎没有氧化性.所以硫酸酸化的目的是提高亚硝酸根的氧化性.2NO2(-)+2I(-)+4H(+)=I2+

生成黄色溶液（碘水呈黄色）,加入四氯化碳溶液,溶液分层,且下层呈紫红色.

NaClO能将HCN氧化为氰酸HOCN,后者迅速水解NaClO+HCN===NaCl+HOCNHOCN+2H2O===NH4HCO3亚硝酸钠与高锰酸钾:5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-

KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3I2+3H2O

KI+AgCl=AgI↓+KCl