作业帮碘化氯化锌溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 04:33:06
Cl-;
物理方法：ZnCl2在水中溶解度极大（10℃时330g/100g水）,NH4Cl小得多（10℃时~30g/100g水）,浓缩溶液,到一定程度NH4Cl析出而ZnCl2保留在水中.暴力方法：加热蒸干,N
氯化锌溶液一般不受环境影响.再问：配的时候我有加了HCl，调至PH为1~2，这样也没差吗？再答：HCl时间长了会挥发，PH会升高，锌离子可能有少量水解。
测一下溶液的pH值,铬黑T的使用的适宜pH范围8—10.配制氯化锌时盐酸是不是加多了?
这个就是工业上镀锌原理.阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn阴极有锌析出的,因为溶液中锌离子浓度很大（达饱和）而氢离子浓度很小,所以锌离子会先放电形成单质.（比锌活泼的金属就不可能
1.碘化氢过量2Fe(OH)3+8HI=2HI3(棕色)+2FeI2+6H2O溶液为棕色2.氢氧化铁过量2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2棕色变为浅黄色
氯化锌溶解于盐酸,然后稀释,配成溶液因此氯化锌能水ZnCl2+H2OH[Zn(OH)Cl2]加盐酸抑制水解
呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
用过量的细的锌粉来置换Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2
氯化锌溶液的浓度因生产活性炭的品种而异,氯化锌溶液的配制是指配制成规定浓度的氯化锌溶液,它是保证锌屑比的一个重要因素.应选用洁白、易吸水潮解、含量96%以上的工业氯化锌.因活性炭用途不同,使用氯化锌制
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Zn（NO3）2FeCl3+3AgNO3=3AgCl（沉淀）+Fe（NO3）3
2Fe（+3）+2I（+）=2Fe（+2）+I2
少量2I-+Cl2=I2+2Cl-过量3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+足量I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H＋
氯化锌中大量存在的阴离子是氯离子Cl-
往氯化锌溶液滴加氨水,产生沉淀,再继续滴加,直至产生的白色沉淀完全溶解(也可以是恰好溶解)
氯化锌性状：白色粒状、棒状或粉末.无气味.易吸湿.水中溶解度25℃时为432g、100℃时为614g.1g溶于0.25ml2%盐酸、1.3ml乙醇、2ml甘油.易溶于丙酮.加多量水有氧氯化锌产生.其水
是的我们都知道食盐（氯化钠）溶液密度是大于水的,而锌是65钠是23所以氯化锌溶液密度应大于食盐（氯化钠）溶液密度．所以氯化锌溶液密度一定大于水．
氯化锌为强酸盐酸与弱碱氢氧化锌的产物,为强酸弱碱盐.氯化锌溶于水时,氯化锌中阳离子锌离子与水发生水解作用,生成氢氧化锌沉淀,同时析出盐酸,强酸弱碱盐与水可逆生成酸和碱.\x0d2HCl+Zn(OH)2
配制好标准氯化锌-盐酸混合溶液,取两个10ml混合液,分别作如下实验：加入足量的锌,测量收集生成的氢气量,通过方程式可计算混合液中盐酸的含量；氯化锌的含量=1-盐酸的含量.再问：这个方法理论上可以，但