碘元素的原子顺序为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 07:01:57
元素周期表的普遍规律是同一周期从左到右,半径依次减小.不算稀有气体从上到小半径依次增大.希望你把这个规律记住,它不光能比较原子,还能比较离子.(1)先看层,层多半径大(2)若层等,则看质子数,质子数越
应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件
你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的
高价的原子氧化性强氯原子在3周期VIIA族本来就容易得到电子再问:-7价算高价还是低价?-1价呢?+1价呢?谢谢再答:-7当然是低价强还原性-1价+1价这得看元素他们可能是中间价态也可能是最低/最高价
同种元素的原子和离子中,离子只是该元素原子失去电子而成为离子,失去电子并不影响核内质子数.
因为放射性元素有的是阿尔法α射线,有的是贝塔β射线,α射线由两个质子及两个中子组成,质子和中子就是组成原子的粒子,贝塔射线是高能电子,所以足以说明放射性原子包含以上粒子.
碳的原子个数是12,氧是16,氮是14,氢是2,所以他们的原子个数比是6:8:7:1
(1)E是硅,三周期4主族;离子键(2)B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应
因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.
2.碘是双原子分子,不会是碘原子.单质碘有毒,不可能加单质碘,肯定是加碘盐3,我也不太清楚4.那个不是乘号,是XYZ中的X,这个是Fe2O3带X个结晶水,由Fe(OH)3分解得来Fe(OH)3=Fe2
碘盐中碘元素主要存在于碘酸根离子中(IO3-),碘盐中不存在碘原子.
核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小
元素的质量比=(各原子相对原子质量乘以原子个数)之比形如:m1:m2=Ar1*x:Ar2*y(m代表质量,Ar代表相对原子质量,x,y代表原子个数)变形得:x:y=(m1/Ar1):(m2/Ar2)即
钠硫氯碳氮再问:把3.2克铜粉放入足量的浓硫酸中铜粉完全反应计算:3.2克铜粉的物质的量?再答:0.05mol再问:麻烦写出过程好么再答:计算题?Cu+2H2SO4(浓)==SO2+CuSO4+2H2
1.光谱线性范围决定的2.原子吸收光谱是线性光谱,特征吸收,所以选择性非常好,这是发射光谱无法比拟的
按质子数的递增递增等于质子数
原素的种类大致可以从周期表上看完,但是,几乎所有原素都有同位素.而从物理上来说,还存在反质子(带负电),也就是说它要排在表的负数端,而反物质的发现越来越多,这也就是为什么原子会比原素多的原因了
呵呵,科学家通过实验测出来的,而且还发现当最外层电子数为8时,原子可以达到最稳定的状态.可是对于非原子的一些分子,好像就有其他现象了.这些只是表面的现象,我们还不知道他的内在原因,好像书里也没有说明.
原子的电子层数和最外层电子数