硼原子电子杂化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:49:28
SP2杂化只用了spp3个轨道但是p是有3个轨道的,所以有一个p轨道没有参与杂化,里面当然有一个电子了而SP2中有3个电子那总共不就是4个吗,没有少啊
是SP2和SP杂化,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化.如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即O2中2个O各提供一
教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数(不含正负),然后加上配位原子的电荷数(一般除去氧),减去电荷数(包含正负)最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,
一般不相等的…讨论这个没有什么意义再问:为什么不相等啊再问:那它们是什么关系再答:没有什么固定的关系再问:sp2就是有3个σ键,sp就是2个σ键,sp3就是1个σ键,是吗?再答:不一定的再答:如:甲烷
1对2若有两个,该电子轨道不参与成键,以孤电子对的方式存在,只可成配位键
1s22s22p1
对,离子分为阴离子和阳离子.失去电子的是阴离子,得到电子的是阳离子.
元素:就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.质子:在原子核内的粒子,带正点荷,质量为1.6726×10的负27次方电子:在原子里,原子核外的离子,约为质子质量的1/1836,带负电荷.
是指动能和势能.内能本来就是物体内部原子或分子的动能和势能的合成.化学能本质上来说也是原子间相互的势能.你看薛定谔方程,本来就是把粒子的动能和势能用算符表示出来,然后求这个算符的本征值和本征函数.其中
价层电子对确定后如2对电子,则中心原子为sp杂化,3对为sp2杂化,4对sp3杂化.5对sp3d杂化,6对sp3d2杂化.
F2D2结构高中化学中常考的让你判断极性或非极性的就两个,C2H4和H2O2,乙烯中碳是SP2杂化,双氧水中O是SP3杂化,所以F2D2类似于双氧水,我们都知道双氧水是极性分子.
除了最外层就是内层了
差不多但是速度不一样,电子运动近似光速一直运动电子和原子核提供向心力,只要运动没有外力不会停止,能量守衡
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
解题思路:根据元素周期律,同周期,从左到右,元素的第一电离能总体上呈增大的趋势;但根据原子核外电子排布的特点,当原子轨道处于全充满、半充满或全空时,原子比较稳定,电离能较大。解题过程:解答:选C。解析
C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一
电子-原子-分子-宇宙-物质
解题思路:根据题给信息进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
不一定,例如,乙烯中碳原子为SP2杂化,其中心原子碳原子最外层上有一个电子未参与杂化,形成π键,还有如乙炔,价电子层有两个电子未参与杂化.所以中心原子的价层电子不是只存在于杂化轨道的.你补充的问题回答
杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现:1、多个原