硼原子电子杂化

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:49:28
关于C原子SP2杂化中的电子分布情况?

SP2杂化只用了spp3个轨道但是p是有3个轨道的,所以有一个p轨道没有参与杂化,里面当然有一个电子了而SP2中有3个电子那总共不就是4个吗,没有少啊

O2和N2是什么杂化一般说是该原子的σ键数(即连接的原子数)加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2(该原子的价电子数减去与

是SP2和SP杂化,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化.如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即O2中2个O各提供一

硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?

教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数(不含正负),然后加上配位原子的电荷数(一般除去氧),减去电荷数(包含正负)最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,

中心原子孤电子对数和杂化轨道数相等么?

一般不相等的…讨论这个没有什么意义再问:为什么不相等啊再问:那它们是什么关系再答:没有什么固定的关系再问:sp2就是有3个σ键,sp就是2个σ键,sp3就是1个σ键,是吗?再答:不一定的再答:如:甲烷

等性杂化后每个杂化轨道是否都是一个电子?若有两个,怎么跟其他原子成键?

1对2若有两个,该电子轨道不参与成键,以孤电子对的方式存在,只可成配位键

原子失去电子变成离子

对,离子分为阴离子和阳离子.失去电子的是阴离子,得到电子的是阳离子.

元素质子原子电子关系

元素:就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.质子:在原子核内的粒子,带正点荷,质量为1.6726×10的负27次方电子:在原子里,原子核外的离子,约为质子质量的1/1836,带负电荷.

量子力学:原子.原子核 电子.

是指动能和势能.内能本来就是物体内部原子或分子的动能和势能的合成.化学能本质上来说也是原子间相互的势能.你看薛定谔方程,本来就是把粒子的动能和势能用算符表示出来,然后求这个算符的本征值和本征函数.其中

根据价层电子互斥理论判断出分子构型后再怎么判断中心原子杂化类型?

价层电子对确定后如2对电子,则中心原子为sp杂化,3对为sp2杂化,4对sp3杂化.5对sp3d杂化,6对sp3d2杂化.

怎么判断是什么?F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是sp3,F2D2是__

F2D2结构高中化学中常考的让你判断极性或非极性的就两个,C2H4和H2O2,乙烯中碳是SP2杂化,双氧水中O是SP3杂化,所以F2D2类似于双氧水,我们都知道双氧水是极性分子.

电子围绕原子这么运动?

差不多但是速度不一样,电子运动近似光速一直运动电子和原子核提供向心力,只要运动没有外力不会停止,能量守衡

杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

原子电子排列

解题思路:根据元素周期律,同周期,从左到右,元素的第一电离能总体上呈增大的趋势;但根据原子核外电子排布的特点,当原子轨道处于全充满、半充满或全空时,原子比较稳定,电离能较大。解题过程:解答:选C。解析

C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分

C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一

物质 原子 分子 宇宙 电子

电子-原子-分子-宇宙-物质

原子得失电子

解题思路:根据题给信息进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

有杂化轨道的分子 中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道

不一定,例如,乙烯中碳原子为SP2杂化,其中心原子碳原子最外层上有一个电子未参与杂化,形成π键,还有如乙炔,价电子层有两个电子未参与杂化.所以中心原子的价层电子不是只存在于杂化轨道的.你补充的问题回答

杂化轨道理论中形成分子时怎样的原子可以使另一个原子的电子激发

杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现:1、多个原