硼原子有三个价电子为什么晶体硼中一个硼形成五个键

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石

因为它的晶体里面没有分子也没有离子,只是原子与原子之间以共价键结合,所以是原子晶体.

原子最外层电子数就是最高正价,原子序数与最高正价无关,族序数与最高正价在数值上一般是相等的

原子晶体是共价键构成的空间无限延伸的网状结构,不能从化学式看出区别,化学式只是最简比例式,而原子晶体都是一个互相联系无限延伸的超级大分子.只能把几种原子晶体记住.

中学阶段各类晶体的判断主要靠记忆.金属晶体包括金属单质、合金.离子晶体包括所有的离子化合物.分子晶体包括所有由分子构成的物质.原子晶体种类少,记住金刚石、晶体硅、二氧化硅等就够了.深刻一点说,晶体类型

就是它了,一般考价电子你就把铁铜这一周期副族的拿来看就行了再答：不用谢，有化学问题可以问我，我是大神再问：再问：请问这道题怎么做

构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体,称为分子晶体.分子晶体中存在的微粒是分子,不存在离子.相互作用力主要是分子间作用力,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈

有再问：那31g白磷中共价键个数为几个再答：6mol再答：6NA再问：那12g金刚石，石墨共价键分别为几mol再答：金刚石2摩尔石墨6mol再问：如何判断的再答：金刚石中每个碳原子形成四个共价键每个共

考察一个东西是什么晶体看的是其粒子之间的作用,尽管是由原子组成的,但是粒子之间的力是范氏力,所以是分子晶体.

这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分

BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s12px12py1,取s

4个

B-B之间的线只是多面体的棱,不是键.B是第二周期的,显然最多只能有4个键.再问：讲清楚点儿。再答：你问别人问题，还以这样的口气？

SIO2的晶胞可以这样来看:类比离子晶体的堆积填隙模型,可以看作是SI原子做立方面心堆积,然后在立方的四条最长的对角线的1/4和3/4处,SI原子填四面体空隙,然后在SI-SI键中间插入一个氧原子.(

原子晶体是直接由原子组成的,比如说金刚石是由碳原子组成的,每个碳原子与另外的4个碳原子相连,由无数个碳原子构成了空间网状结构,在金刚石中就没有分子的概念,所以我们所像金刚石一样的原子晶体中没有分子.同

那不是平方,是表示该能级的电子数

金属晶体：铁、铜、金、银、铝原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅离子晶体：氯化钠、氯化钾、碳酸钙等等.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!杭州图书馆

这个.它结构就是这样的.是由si,o原子构成的.没有分子间作用力.它的共价键是原子间的.要区分的话.你看一下CO2的分子模型.再和SIO2比较一下,很容易看出不同的!

SiO2吧这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可

石墨有原子晶体的特点,即每一层中c原子间以共价键的形式连接,它同时又有分子晶体的特点,即层与层之间以范德华力连接,它他又有金属晶体的特点,因为在每一层石墨表面有游离的可自由移动的电子（每个碳原子形成三