作业帮硼原子与硅原子形成共价键时,空穴是如何形成的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 23:02:41
不是的,非金属原子之间一般只能形成共价键(极性和非极性的),就是NH4+例外,它相当于金属阳离子,只要有它在,就是离子化合物,它和其它物质之间的键就是离子键!
每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配2,能量相近3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为
新键的生成是要放热的,两个原子形成共价键时,原子的能量都将减小
那要看连接的是什么了如果是单质Si的话每个Si和4个Si以Si--Si单键相连每个的占有率为0.5所以,每个Si和4x0.5=2个共价键相连如果是SiO2的话每个Si和4个O以Si--O单键相连每个的
宏观地讲成键是一个释放能量的过程
因为一个共价键是由两个碳原子共同形成的,因此每个碳原子相当于只占有这条共价键的一半,所以每个碳原子形成的共价键1/2*4=2.
不对,二氧化硅是原子晶体,是正四面体立体网状结构,看图你就知道了,应该是1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价键
稍微说一下2种键吧..所谓SIGMA键(后简称S键),一般指电子运动轨道的正向重叠(头对头),而PAI键一般指P轨道或者D轨道平行重叠.成键是一种手段,目的是使的整个分子能量降到最低一般来说,S键电子
二氧化硅晶体是一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键每个氧原子与2个硅原子形成两个共价键因此叫做二氧化硅
不对,只能形成共价键,因为都不是金属.离子键,只能存在于金属与非金属间.
不一定,稀有气体原子,一般不会形成任何化学键,以单原子分子形式存在.
是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.
问题1：C电子构型：1s22s22p2,C2分子轨道式：KKσ2sσ2s*π2p(y）π2p(z）根据分子轨道理论,键级等于（成键电子数—反键电子数）/2,C2中成键电子数为6反键电子数为2,键级为2
不对.共价键也是相对的.一些金属性比较弱的金属也可以形成共价键.比如AgCl就是共价化合物.
形成化学键,总是释放能量,不论是离子键还是共价键还是金属键断裂化学键,总是吸收能量,也不论是离子键还是共价键还是金属键
对.只有三个电子的杂质原子很容易从硅原子那里获取一个电子补充形成共价键结构.这样就留下了一个空穴.
P最外层5个电子Cl最外层7个电子 每个Cl提供一个电子给P和它共用而P也给对应Cl一个电子形成供用电子对 再问：那p也到不了8电子啊
P有五个价电子,但是PCl3中P只与Cl形成三根共价键
原子的能量降低.因为它释放了能量来结合别的原子.