硼元素的质量数为10-搜答案-智慧作业帮

质量数为16占80%质量数为18占20%

1.5725g10g氯化钠大约为0.17mol,则氯元素质量6.035g则方程组x+y=0.1735x+37y=6.035y=0.0425mol（x为氯35moly为氯37mol）质量为1.5725g

一价阴离子，核外有10个电子，推出质子数为9，质量数为19，根据中子数=质量数-质子数，则中子数为10．故选B．

X的左下角是A,左上角是Z

H原子是没有中子.没质子它原子核就不带电了.PS：我觉得答案是A啊

核外电子排布式高中不要求,当然,如果竞赛另当别论.你的题目的确有点问题,自己再去看看是不是打错了?

1.硼在自然界中有两种同位素10B和11B（10,11在左上角,也就是质量数）,硼元素的相对原子质量近似为10.8,这10B和11B的原子个数之比为.（A）1：1（B)1:2(C)1:3(D)1:4十

不正确.因为质量数是相对原子质量（原子量）的近似值,为质子数加中子数,是绝对的整数,而相对原子质量可以精确到小数点后很多位.而且,A表示质量数,N表示中子数,Z表示质子数,应该是A=N+Z

这是阳离子还是阴离子,如果是阳离子,就该这样算有质子42+1=43,X中有质子43-3*8=19,X的相对原子质量为83-3*16=35,有中子35-19=16如果是阴离子则为有质子42-1=41,X

二价阴离子10电子,所以原粒子8电子,所以质子数为8,所以中子数为质量数减质子数为10.

C的摩尔质量是12g/mol,也就是说,1mol碳原子的质量是12g,而1molC所含碳原子数为6.02*10的23次方个,则一个碳原子的质量为12g/（6.02*10的23次方）,等于1.99*10

(16.4-16):(18-16.4)=1:4这个比例反过来就是16的同位素：18的同位素的比例=4：1原子百分比是80%了.就这么个办法,记着行了

只能是两种,普通水和重水别听下面的,不同氢原子的水不存在,仅仅是理论上的可能,这是化学,不是数学...

共可以组成三种水分子：1、一个氧16原子和两个氢1原子组成相对分子质量为18的水分子2、一个氧16原子和一个氢1原子和一个氢2原子组成相对分子质量为19的水分子3、一个氧16原子和两个氢2原子组成相对

1,核内一个正质子,对应1个负电子再问：是正质子不是正电子吗？再答：电子是带负电荷的，质子带正电荷。电子不等于电荷。数值上相等。

十字交叉法比较快：X+21\/X---=1:2/\X-122÷(1+2)×100%=66.7%答：较轻的同位素相对丰度为66.7%.恭喜你,回答正确.再问：十字交叉法怎么用。。。。再答：在计算同位素丰

1、35.1g纯NaCl的物质的量=35.1g/(23+35.5)g/mol=0.6mol2、设35Cl的丰度（个数百分含量）为x,则37Cl的丰度（个数百分含量）为1-x35×x+37×（1-x）=

假设10B占有原子百分率为X,则10*X+11*(1-X)=10.8则X=0.2,所以占20%

设B-10的原子个数百分比为x,则B-11为（1-x）10x+11（1-x）=10.8解得x=0.8(1)n(B-10)/n(B-11)=x/(1-x)=0.8/0.2=4:1(2)B-10的质量分数

不一定哦,你还要考虑它的同位素哦!质量数是质子加中子数之和,而质子数与核电荷数相等,也就是说它们的中子数不是唯一的.