确定碳和硅两元素的非金属性强弱

非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上的电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的

说取决太强硬,只能说与金属性和非金属性的强弱有关系.元素在周期表的形成是很漫长的经过无数次地修改,考虑各种因素,如更简洁,更能体现元素周期规律.

（1）用镁和铝做成原电池,稀盐酸做电解液,镁表面气泡多,说明镁活泼.（2）向氢硫酸中滴加氯水,有淡黄色沉淀析出,置换出单质硫,证明氯比硫活泼.反应方程式（1）Mg+2HCl=H2+MgCl2（2）CL

饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫

看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率

F跟CL的最外层都是7个电子,都容易得到电子形成8电子稳定结构,但是F的非金属性更强,因为F原子小,对电子的吸引能力就强,非金属性其实就是吸引电子的能力,金属性就是失去电子的能力

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

步骤1：说明HCl具有挥发性；如果HCl挥发到D装置中也会产生浑浊的；实验应该防止这种情况发生.再问：HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再问：HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再答：所以要

元素的金属性指元素原子失电子的能力,非金属性指元素原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,即失电子能力越强；而它阳离子的氧化性越弱,即得电子能力越弱.元素的非金属性越强,它的单质氧化性

判断非金属性的强弱有很多方法：其中一条就是看它们对高价氧化物的水化物的酸性强弱（对于非金属来说,一般就是相应的酸）.对于硫和碳元素的非金属性,只要看碳酸和硫酸酸性的强弱,很明显硫酸是强酸,而碳酸是弱酸

确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化

不可以.含氧酸的氧化性不能用来判断非金属性的强弱.对于非金属性的强弱的判定之一,是比较非金属的最高氧化物的水合物酸性的强弱.HClO4的酸性大于H2SO4的酸性,所以氯元素的非金属性大于硫元素.

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强

CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者