确定c和si两元素的非金属性强弱测同温同浓度的-搜答案-智慧作业帮

C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

碳的非金属性没有氧强,氧的非金属性又没有硫强,所以碳的非金属性肯定没有硫强.

2C+SiO2=Si+2CO反应能进行的主要原因是生成了气体CO分离出原体系,只能说明碳易与氧结合.

常温下硅酸钠和二氧化碳反应,说明碳酸酸性比硅酸强.于是导出C的非金属性比Si强.高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的

CO2+H2O就是碳酸!反应证明：碳酸的酸性比硅酸的酸性强!所以……

1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性

氯气与铁反应生成3价铁离子,而硫单质与铁反应只能生成2价铁离子,所以氯元素的氧化性比硫元素强,即氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.

确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化

这种说法不正确比如氮的非金属性很强,可是氮几乎没有氧化性氯的氧化性强于氧气,可是非金属性确弱于氧氧化性强不强不但要看非金属性,还要看物质的分子结构

在元素周期表中,除稀有气体外,越往右上角非金属性越强.

C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC

确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化

不可以.含氧酸的氧化性不能用来判断非金属性的强弱.对于非金属性的强弱的判定之一,是比较非金属的最高氧化物的水合物酸性的强弱.HClO4的酸性大于H2SO4的酸性,所以氯元素的非金属性大于硫元素.

C的还原性更强,因为C和Si在元素周期表同一族,从上往下还原性依次减弱,氧化性依次增强.

Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了；再问：这是道大题，具体问题不是这个，所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下？，解决完了我赠你2000财富值。再答：可追问~再问：算了，卷子也被借走

A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，非金属强弱与得到电子难易有关，故A错误；B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，故B错误；C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态

将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生透明胶冻状沉淀,证明C的非金属性比Si强.原因：发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）相对较强的酸,制备相对较弱的酸所以酸性H

不该看第一个,第一个反应是在高温电炉中反生的,高温改变了他们本来易表现的性质

1.硝酸的酸性比硫酸强.2.氮气与氢气可以直接化合,而硫与氢气很难直接化合.3.氨气的稳定性比硫化氢的稳定性强.

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