作业帮确定BF3,NH4和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:05:26
NH4+和SiO32-不能共存,它们会发生双水解C6H5O-和NH4＋它们也不能共存,NH4+发生水解,留下H+与C6H5O-反应
价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3
是碳酸铵(NH4)2CO3
楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(NH4)2CO3
NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考
BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型
在二楼基础上补一句,强强联手类似的意思
要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能
BF3成三个键没有孤电子因此平面三角形铵根成四个键无孤电子对正四面体亚硫酸根成三个键得到两个电子因此是三角锥形像氨气硫酸根正四面体五氯化磷三角双锥相当于平面三角形上下各垂直一个vsepr只有亚硫酸根不
10.7gNH4Cl为0.2mol,11.1gCa(OH)2为0.15mol,有方程式可知Ca(OH)2过量,它俩反应生成0.2molNH3,20mL0.5mol/LH3PO4为0.01mol,H3P
NH4+铵根离子,不能和酸反应.NH3.H2O氨水,属于弱碱,能和酸发生中和反应.
NH4Cl>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2因为同浓度的上述三种溶液,NH4+浓度由大到小的顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl.（注：NH4+,Fe2+
我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定
NH3.H2O读:一水化氨你问题是什么,说清楚点
NH3是氨气,NH4+是铵根离子.
是.它是缺电子化合物,可接受电子.
BF3是常见的缺电子体,中心B原子有空轨道,可以接受孤对电子SiF4是少见的价层可以扩展的分子,中心原子硅周围最多可以有六对电子CF4中的C是sp3杂化,价层已满,不能再接受孤对电子
Na+和NH4OH再问：����NH3.H2O��再答：�ǵġ�����ˮӦ������д�Ŷԡ�����