作业帮硫酸镁溶液的导电性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:53:17
导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导
电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液
1.假设这些离子在水溶液里移动速度一样,像硝酸根,硫酸根,钠钾镁离子运动一样快,那么当然是离子本身所带电荷多的运动后产生的电流大,所以镁离子（正二价）,硫酸根（负二价）很有优势.2.离子质量越小相同状
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2沉淀+BaSO4沉淀---------------Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
溶液的导电能力与多种因素有关：1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性
因为氢氧化铜比氢氧化镁难溶,所以先生成氢氧化铜沉淀,后生成氢氧化镁,在Cu2+沉淀为Cu(OH)2的过程中,溶液中的Mg2+相当于做了催化剂.当然是缓慢滴加NaOH,有一规则指出,溶解度大的物质可以制
降低,CO2(过量)+NaOH==NaHCO3;离子式OH-+CO2=HCO3–再问：溶液的导电性
主要是离子浓度和离子带电量
向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓欢迎采纳希望帮到你
答案BC,比较反应前和反应后导电能力.D,反应前氢氧化钡导电,反应后沉淀不导电.A,氨水弱,反应后氯化铵强电解质,能力增.B,硫酸镁,反应后硫酸钠,1molMg2+、2molNa+相当.C氢氧化钡,反
ph或大:OH多导电能力强反之也是
必须高于常温20度,常温下溶解33g,最大为24.8%
把硫酸镁和水按质量比1:1混合就行了!
选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫
解题思路：根据溶液组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
金属活动性顺表：KCaNaMgAl所以Mg可以置换Al而反过来是不可以发生反应的
离子浓度、温度、离子的电荷量
硫酸镁水解显酸性,硫化钠水解显碱性.