作业帮硫酸锰与减反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 06:19:44
10KCl+2KMnO4+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2(MnO4)-+10(SO4)2-Ag+还生成氯气
不要听他的碱性条件下H2O2氧化Mn(OH)2生成MnO2,H2O而MnO2酸性条件下氧化H2O2生成Mn2+,H2O,O2
5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O
5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=2KMnO4+5PbSO4+2H2O,可以将硫酸锰氧化成高锰酸钾,但是需要Ag+的催化.SnCl4+4NH3·H2O=H2SnO3(α)↓+4NH4Cl+H2O
Na4XeO6为强氧化剂,在酸性介质中将MnSO4氧化：5XeO64-+8Mn2++2H2O=5Xe+8MnO4-+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO+2MnSO4＋8H2O＋5S↓正确而你的配平不附和电子守恒,即H2S中的S失电子总数等于KMnO4中Mn得电子总数.注：H2SO4中的S化合价不变.
酸性:2MnO4(-)+3H(+)+5H2O2===2Mn(2+)+5O2+8H2O25x*0.110*0.2x=8ml中性:2MnO4(-)+2H2O+3H2O2===2MnO2+3O2+10OH(
离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO
反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）
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酸性条件下能氧化二价锰离子的物质很多,比如：PbO2,NaBiO3,XeO3,高碘酸,K2S2O8(过二硫酸钾）亚硫酸锰未见报导.
设计一个带盐桥的原电池,两边都用石墨或者金属铂作电极.一边装入碘化钾溶液,一边装入高锰酸钾溶液和硫酸溶液.两电极由导线连接.由两电极、负极液、盐桥、正极液、外电路共同构成一个闭合电路即可.再问：嘻嘻，
生成硼酸锰沉淀
MnSO4+H2S+NH3=(NH4)2SO4+MnS
这个怎么可能反应?氧化还原,谁是还原剂?
催化…再问：我知道是催化，但具体是如何催化的再问：是银离子影响了什么条件而使反应发生再答：过硫酸根会氧化一价银离子为二价，二价银离子会氧化锰离子为高锰酸根，被还原为一价。再问：还有二价银离子?再答：有
没有.还原产物是Cl-,不是Cl2ClO3-+3Mn2++3H2O=3MnO2+Cl-+6H+生成的盐酸是稀溶液,与MnO2不反应
是过二硫酸钾还是过一硫酸钾?5SO52-+2Mn2++3H2O=(Ag+)5SO42-+2MnO4-+6H+5S2O82-+2Mn2++8H2O=(Ag+)10SO42-+2MnO4-+16H+