作业帮硫酸锌变成硫酸铜的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 08:59:57
由于银是惰性金属,不与稀酸在溶液中反应.故无反应方程式.铜的金属活泼性比锌低,故不能发生置换反应.其它两个都是置换反应Zn+CuSO4→ZnSO4+CuAl+3AgNO3→3Ag+Al(NO3)3
硫酸锌和氢氧化钠反应的化学方程式：1、ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO42、Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
酸根一样不会反应
锌与锌离子,铜与铜离子分别组成两个电对,这两个电对有各自固定的标准电势（相对于氢电对的零电势）,所以他们之间存在电势差,于是就不断有锌被氧化,铜被还原.溶液虽然是分开的,但是有盐桥相连,可以认为是相连
在硫酸锌及硫酸铜都过量的情况下,依次反应为镁、铝、锌、铁、锡、铅,铜不参与反应,而锌、铁、锡、铅是只与硫酸铜反应的.如果说在接上6V直流后是无法测出反应中电流流通的,毕竟电子转移的多少与其物质的量是有
①银与稀盐酸不反应,和浓盐酸就可以,因为银的化学性质不活泼,只有浓盐酸和硝酸这些强氧化剂才能使其反应②Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4③铜不与硫酸锌反应,因为铜的活动性比锌弱④Al+3AgNO3=3
（1）不能反应银不活泼（2）可以反应发生置换反应（3）不能反应铜没有锌活泼不能发生置换反应我给提问者最好的建议就是多背一下金属活动顺序表或者熟悉元素周期表,
电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。
氨水足量：6NH3+ZnSO4=[Zn(NH3)6]SO4硫酸锌足量：2NH3+ZnSO4+2H2O=Zn(OH)2沉淀+(NH4)2SO4
按照顺序依次是：Ca(OH)2ZnSO4Na2OHClCaOCuSO4(NH4)2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(置换)Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O(中和)2ZnSO3+O2=ZnSO4(化合）
铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极&nbs
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑离子反应方程式为：阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
不能；硫酸铜跟锌反应生成硫酸锌就可以,化学方程式：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
用氢氧化锌,Zn(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ZnSO4,可以吗?对哦,氢氧化锌是沉淀,而且过量了不好处理,还是用Zn粒.
硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸铜CuSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸铵(NH4)2SO4硝酸钠NaN
1/、不2/、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、不4、Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
双水解反应ZnSO4+2NH4HCO3---->Zn(OH)2+(NH4)2SO4+2CO2再问：试卷上说是生成碱式碳酸锌，别的生成物没给再答：那就是硫酸铵呀再问：碱式碳酸锌怎么解释呢?再答：说明Zn
硫酸锌,硫酸铜不与硫酸发生反应.氯化钡与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O