作业帮硫酸锌 铁上镀锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:06:21
行啊,电镀就行了,主要目的是防止铁的腐蚀,锌比铁活泼,会构成原电池,锌会先于铁被腐蚀,但是锌跟铝一样,会生成致密的氧化膜,阻止了锌的进一步氧化,而铁锈是疏松的,而且吸水,会加速铁的腐蚀.但是二楼所说的
含锌离子的溶液,电镀中锌棒补充溶液中的锌离子.
除氢采用加热处理法将氢从零件内部赶出去.除氢效果与除氢温度,保温时间有关.温度高,时间长,除氢越彻底.但加热温度不能太高,超过2500C锌结晶组织变形,发脆,耐蚀性明显下降.一般采用190~230OC
Zn+2e-=Zn2+再问：为啥再答：电解池的负极上发生的是还原反应！前面打错了！应该是减去两个电子！再问：为什么不是铁铁的活泼性不是比锌差么
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出
因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少,而含有大量锌离子,所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质
1定义：重金属指比重大于5的金属（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）.重金属指的是原子量大于55的金属.如铁的原子量为56,大于55,故也是重金属.重金属约有45种,一般都是属于过渡元素.如铜、
可以.主要从两个方面来说：一是起到隔离的作用；二是起到牺牲阳极的作用.先是把铁和腐蚀介质隔开；如果有部分裸露,由于铁和锌的电极电势不同,形成腐蚀原电池,而锌作为阳极优先被氧化.也就是说锌没消耗完的时候
此过程都可以写一篇书了,建议你还是去找找有关硫酸盐镀锌方面的书看吧,硫酸盐镀锌属镀锌中简单的一种,应该不难,关键还是多观察
用丙酮等有机溶剂擦拭即可
通过在铁的表面附着一层铁离子而达到,一般的电极反应方法就是置换原理,将铁板和锌班防进含有锌离子的溶液中,比如硫酸锌溶液,让后在两铁板上接上电极,就可以达到你要的效果,
阴极放电顺序：H+＞Zn^2+就是说H+优先于Zn^2+放电,达不到镀锌的作用.所以,电解液不能用酸性溶液,而应用碱性溶液.镀锌是用铁作阴极,锌作阳极,电解液用ZnSO4和NaOH混合溶液.阳极放电顺
因为电解硫酸锌溶液,溶液含有氢离子,锌离子,氢氧根离子和硫酸根离子.电源正极与阳极相连,且只有锌失电子.电源负极与阴极相连,且在溶液中有大量的二价锌离子,它得电子能力比氢离子强.溶液中氢离子与氢氧根离
主要是给了锌离子,少量副反应给了氢离子.电镀过程中,阳极锌失去电子成锌离子进入镀液,电子通过外导线传到阴极,锌离子和氢离子在阴极得到电子成锌镀层和氢气.
能!在锌的表面有一层锌膜防止锌被氧化,因此镀锌铁能防止锈蚀；如果该氧化层被破坏,锌的金属活动性比铁强,被腐蚀的是锌,而铁受到了保护.
一般的,如果是为了在某种金属上镀另一重金属,那么阳极就为该镀层金属（本例中为锌）,因此当阴极析出6.5g锌时,阳极的锌也有6.5g进入电解液.因此溶液中的锌离子浓度没有变化.
光良剂分散能力差.导电盐太少.
根据法拉第定律,电镀时通过的电量与析出的金属量有确定关系.
应该是硼酸的含量过低了,30~35g/l