作业帮硫酸铵是常用的一种氮肥,现有一种硫酸铵化肥,为测定其中硫酸钠的质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:51:09
是氮肥.硫酸铵化学式是(NH4)2SO4,有N就是氮肥.另外说一句它是铵态氮肥.
你补充的反应式不准确,先看反应式2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O115*240*2132(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O132
（NH4）2SO4中N的质量分数为：21.2%〉20.5%所以混入的化肥中N的质量分数要小于20.5%只能选C
(NH4)2SO428/132*100%=21.2%1公斤硫酸铵0.212/1.3=0.16kg/元CO(NH2)228/60*100%=46.7%1公斤尿素0.467/1.8=0.26kg/元还是买
(NH4)2SO428/132*100%=21.21%
用极限法做.一种是硫酸铵含量为100%得氮质量分数然后将ABCD四个答案按照含量100%得氮质量分数若35%介于硫酸铵中氮质量分数和答案中氮质量分数则该答案正确
根据氨气体积确定其物质的量为0.04摩.若均为硝酸铵应为3.2克,若均为硫酸铵应为2.64克.你可以采用十字交叉法或者质量守恒法确定硝酸铵和硫酸铵的物质的量比为1：1,我们可以确定混合物中有硝酸铵、硫
尿素CO(NH2)2,含氮(N)46%,硝酸铵分子式为NH4NO3,含氮34%～35%故A.尿素含氮量最高
这个只能老老实实计算.选AA.CO(NH2)228/58*100%=48.28%B.NH4NO328/80*100%=35%C.(NH4)2SO428/80*100%=21.21%D.NH4HCO31
请问你是学生吗?我可以给你解决,这个题有点复杂.现根据数据判断第一次和第二次氢氧华钠过量,第三次不足,所以根据第一次的NH4+全部生成氨气设硫酸铵的物质的量为X,硫酸氢铵物质的量为Y即132X+115
根据气体体积得气体物质的量为0.04mol,NH4++OH-=加热=NH3(气体)+H2O,假设硝酸铵amol,硫酸铵bmol,那么有a+2b=0.04mol,80a+124b=2.92,解出a=,自
尿素含氮量为46.67%,1000元买尿素可以买到氮1000/1080*46.67%=0.432硫酸铵含氮量为20.69%,1000元买硫酸铵可以买到氮1000/450*20.69%=0.460硝酸铵
己知铵根（NH4）的化合价为+1，硫酸根（SO4）的化合价为-2价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）书写化学式．故硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4．故答案为：（NH4）2SO4
设硝酸铵Xmol,硫酸铵YmolX+2Y=（1molNHNO生成1molNH,1mol(NH)SO生成2molNH)80X+132Y＝2.92解出X＝0.02molY＝0.01mol所以含氮量＝（0.
铵盐能和奈氏试剂(四碘合汞离子)反应生成黄色沉淀
尿素的含氮量＝28/60=46.7%硫酸铵的含氮量＝28/132=21.2%含有1千克氮的两种化肥需要的钱数分别是：尿素：1＊1.8/46.7%=3.85元硫酸铵：1＊1.3/21.2%=6.13元尿
这要先酸尿素中含氮比例由于尿素中含2个氮,尿素中含氮比例为2*14/（12+16+14*2+4）=7/15所以施用15kg尿素等于施用氮元素为15*7/15=7kg
硫酸铵氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%；A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1479×100%
1.闻气味,有刺激性氨味的就是硫酸铵2.滴几滴白醋,产生刺激性气味的也是硫酸铵