硫酸铝浓度计算

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

溶液中SO4^2-的物质的量浓度为SO4^2的质量/溶液质量*100%=68.4/200*100%=34.2%下一问不知道密度`你能告诉我氯化钡的密度么?密度,我不知道什么是摩尔质量对不起啊~通过Ba

思路:写出电离方程式     设硫酸根离子的物质的量为 x

解题思路：碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g．根据杂质的质量可以求碳酸钙的质量，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的计算，求氧化钙的质量．解题过程：

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

是0.4mol/L

从图像可以看出,用50毫升氢氧化钠能将镁离子和铝离子沉淀完全,用60－50＝10毫升氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解.Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3+NaO

综合高手们的答案.根据溶液电中性,电荷守恒计算PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数负电荷0.105*2=0.055*3+0.01+C（K+）正电荷c（K+）=0.

硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓

C.0.2mol/L电荷守恒正电荷=负电荷2【SO42-】=【K+】+3【Al3+】钾离子物质的量浓度为C.0.2mol/L

根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是：0.044.需要解题过程吗?再问：习题册上的答案是0.035，但不一定正确再答：不好意思，是我算错了，根据离子电荷守恒作答：C(SO42-)*2=C(K+)+

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

硫酸钠：硫酸铝钾：硫酸铝=6:3:2再问：可不可以给我说下过程再答：三种溶液硫酸根摩尔数一样，所以Na2SO4=1/2KAl(SO4)2=1/3Al2(SO4)3

是这样的,你先把化学式写出来：硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸锌:ZnSO4硫酸钠：Na2SO4生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3,又由于1mol硫酸钡只含

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

vml含铝离子物质的量为a/27mol,vml硫酸铝物质的量为(a/27)/2=a/54mol,浓度为（a/54）/（v/1000）=125a/7vmol/L,稀释16倍所以（125a/7v）/16=

浓度是1.5mol/Ly因为化学式是Al2（SO4)3,所以浓度为1.5mol/L

171g硫酸铝就是0.5mol.换句话讲,就是有1mol铝离子和1.5mol硫酸根.那么都除以体积,得氯离子浓度是0.5mol/L,硫酸根离子浓度是0.75mol/L.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

Al2(SO4)3