硫酸铝和过量氢氧化钡的离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 23:33:57
少量二氧化硫:SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O过量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-
氨水写法错误方程式是:NH3.H2O+AL2(SO4)3=2AL(OH)3+3(NH4)2SO4而氨水是弱电解质,在离子方程式中是不能拆开的,生成沉淀要打沉淀符号离子方程式是AL3++3NH3.H2O
碳酸氢钾过量:Ba(OH)2+2KHCO3==2H2O+BaCO3(标沉淀符号)+K2CO3Ba2++2OH-+2HCO3-==2H2O+BaCO3(沉淀符号)+CO32-氢氧化钡过量:Ba(OH)2
少定多变的方法就是以少量为主.每摩尔氢氧化钡含有2摩尔OH-,所以需要2摩尔小苏打,氢氧化钡溶液加过量小苏打反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O氢氧
当沉淀物质的量最大时,应该恰好完全生成氢氧化铝,2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4沉淀质量最大时,应该恰好完全生成硫酸钡:NH4++Al3++2SO42-+5O
完全反应后的沉淀是硫酸钡,因为刚开始反应时为硫酸钡与氢氧化铝沉淀,而氢氧化铝为两性氢氧化物,与氢氧化钡继续反应,沉淀溶解故应该是氢氧化钡过量KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)+
2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaCl2
K2SO4.Al2(SO4)3.12H2OBa(OH)2过量与不过量两者体现在沉淀的成分不同,不过量为Al(OH)3+BaSO4,如果Ba(OH)2过量的话会与Al(OH)3反应,最后沉淀只有BaSO
Ba(OH)2+2NH4Al(SO4)2===BaSO4↓+NH3·H2O+Al2(SO4)33Ba(OH)2+Al2(SO4)3===3BaSO4↓+2+Al(OH)3↓Ba(OH)2+2Al(OH
Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O楼上的想法不太全面……一开始确实是复分解反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,
少量:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓过量:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
化学方程式KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O离子方程式Al(3+)+2SO4(2-)+2Ba(2+)+4(OH)-=2BaSO4↓+AlO2(-)+2H2O你可
(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓(氢氧化钡不足)(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2
1钡离子沉淀完过量2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O2铝离子沉淀完少量3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
NH4++Al3++5OH-=NH3↑+AlO2-+3H2O
Ba++OH-+HCO3-====BACO3沉淀+H2O
2KAl(SO4)2+8NaOH===K2SO4+2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4Al3++4OH-===AlO2-+2H2O如果还有疑问百度HI找我详谈
Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O离子方程式2(Al3+)+3(SO42-)+3(Ba2+)+8(OH-)=2(AlO2-)+3BaSO4↓+4H2O☆
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因为是氢氧化钡过量,所以要按硫酸铝算,定硫酸铝的系数为12Al3++3(SO4)2-+8OH-+3Ba2+=2(ALO2)-+3BaSO4小的加号和减号是离子符号,(ALO2)-是偏铝酸根离子,实际书