作业帮硫酸铜含硫酸多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 12:17:43
其实是同时反应的,但是碱和硫酸铜产生的氢氧化铜又会溶解于硫酸中,所以我们认为NaOH是先和硫酸反应,有剩余再和硫酸铜反应
A:Cucl2B:Ag2SO4C:HNO3CuO+2Hcl=Cucl2+H2OCucl2+(Ag)2SO4=CuSO4+2Agcl2AgOH+CuSO4=Cu(OH)2+Ag2SO4Ag2SO4+Ba
硫酸铜+氢氧化钠====氢氧化铜+碳酸钠?楼主是不是题打错了==再问：不要在意细节，理解意思就好再答：原因：氢氧化钠有剩余，与反应后的硫酸铜再次发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜
4物质的量直接乘以化学式中的院原子数.
应先加入铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.充分反应后过滤,滤渣中含有剩余的铁粉.
5.4g水,是5.4g/÷18g/mol=0.3mol水分子,所以含有0.6mol氧原子0.2g硫酸,是0.2g÷98g/mol=0.002mol硫酸分子,所以含有0.008mol氧原子所以共含0.6
硫酸铜属于强酸弱碱盐,溶于水中铜离子会水解成氢氧化铜.加入稀硫酸,稀硫酸中的氢离子可以抑制铜离子水解.加硫酸不会引入杂质,加其他的物质会使硫酸铜溶液不纯
0.2→再答： 再答：0.2NA
楼下的,那铁离子怎么办呢?明显就不是氧化铜~正确答案应该是铁,过量的铁粉和硫酸生成硫酸亚铁,硫酸消耗完了,溶液的碱性加大,亚铁离子可以水解成沉淀,这样,只要过滤掉就好了.分给我吧~帮你解决了~
硫酸：H2SO4氢氧化钠：NaOH硫酸铜：CuSO4
哦!我知道了.其实就是铜离子催化过氧化氢的原理.4H2O2+4Cu2+=2H2O+4Cu+4H++3O2H2O2+2H++2Cu+=2H2O+2Cu2+这里就是利用了第一个反应（下标打不出来,有点奇怪
含有2*4=8NA个氮原子.
可以的
CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O25016010gx250/10=160/xx=6.4g
所得的溶液体积为1L,加入浓硫酸103.2ml,和楼上的不一样的是浓硫酸,我是这么计算的所需硫酸原来溶液里为0.1mol,现在溶液是1L,那么要求得到的是2mol/L于是所得溶液里硫酸是2mol,减去
先求200ML的1MOL/L硫酸铜可以配到的0.2MOL/L硫酸铜溶液的体积：1*0.2=0.2*XX=1L再求200ML的0.5MOL/L硫酸可以配到的2MOL/L硫酸溶液的体积0.5*0.2=2*
设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程
废铜料+H2SO4→→→FeSO4溶液和铜混合物1(FeSO4溶液和铜)→→→-过滤(A是铜)→→→单质A+O₂-→→→加热→→→-黑色固体B(氧化铜)+试剂X(H2SO4)→→→Cuso
称得滤渣质量与投入铁粉质量相等说明反应掉的Fe的质量等于生成的Cu的质量Fe+H2SO4=FeSO4+H2yCuSO4+Fe=FeSO4+Cuxxx设与硫酸反应的铁的物质的量为ymol,与硫酸铜反应的
1.806X10的23次方个就是1.806/6.02==0.3molH2SO4一个H2SO4有2个H+则0.3molH2SO4有0.3*2==0.6molH+再问：3摩尔硫酸中合多少摩尔氧，多少个硫？