硫酸铜只电离不水解么?

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

它的HCO3-决定了它既有可电离也可水解.但是这两者存在强弱差别.其实整个过程是同时进行的,就算达到了稳定状态也在不停进行,但是我们做题或者实验的时候只看最后过程,至于过程怎样不予考虑.而且可以肯定的

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

高中阶段常见的酸式盐大致有三类：一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题；二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显

不不,比如说CO32-,S2-这种离子就只能考虑水解.至于HCO3-H2PO4-HPO42-这些离子则既要考虑其电离又要考虑其水解,但是我们一般也只会考虑更强的那一者从而判断溶液的酸碱性再问：谢谢老师

解题思路：根据有关电离水解原理分析解题过程：解析：A错，升高温度，铝离子水解程度增大，PH减小。B正确。根据质子守恒可得，水电离出的H+和OH-的量总是相等的，H+分配到HCO3-和H2CO3中，所以

解题思路：根据电离与水解的原理分析解题过程：解析：电离时针对弱电解质的，而水解时针对弱电解质中的离子的，即形成盐以后溶解于水的弱碱阳离子或者弱酸阴离子而言的，前提不同水解反应可以看成是中和反应的逆反应

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

HCO3-+H2OH2CO3+OH-(小苏打的水解)HCO3-H++CO32-（小苏打的电离）由于碳酸是个很弱的酸,H2CO3H++HCO3-它自身都很难电离出H+,HCO3-就更难了.所以HCO3-

只电离的一般具备的属性是强单如NaclNaOH只水解(一般不说只水解)弱单如AL3+电离与水解强弱的在高中范围内只需要记住偏铝酸与碳酸氢根有一个强酸制弱酸的反映其他的反映大都不会直接考,会给出方程式,

应该是HY-的水解大于电离吧!溶液中的反应有:NAHY==NA+HY-HY-=可逆=H2Y+OH-水解HY-=可逆=H++Y2-电离因为水解>电离所以H2Y>Y2-又因为R弱电解质水解和电离都是佷微弱

要,只不过是水解大于电离过程,所以溶液显碱性

亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,也可以说是强碱弱酸盐

这些高考都会考的1.NaHSO4为什么只电离不水解?----它是强酸的酸式盐,所以只电离,不水解2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗----不一样,NaNO3是强酸强碱的正盐

HSO3-是的,常见的还有H2PO4-

解题思路：离子共存解题过程：解析：25℃，某水溶液中由水电离产生的c(H＋)=10-12mol·L－1,则该水溶液中由水电离产生的c(OH－)=10-12mol·L－1,那

解题思路：根据电离和水解程度相对大小分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留