硫酸铜加入过量氢氧化钡-搜答案-智慧作业帮

Ba(OH)2过量,则Ba2+把PO43-全部沉淀,OH-把磷酸二氢根中的H全部中和.H2PO4-不可分开.方程式：2KH2PO4+3Ba(OH)2==Ba3(PO4)2↓+2KOH+2H2O离子方程

此题属于复分解反应类型的离子反应,书写此类型的反应你只要知道少量为主,少量为一的原则.少量为一就是指配平时,少量的计量数为一.另外你还需明白,酸式根中的H^+要与OH^-结合生成水,其他各成分的离子一

先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI沉淀+I2CuI本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

立即产生沉淀,因为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀.氢氧化钡溶液的达到一定程度后,沉淀质量不变.

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2不存在过量或少量的问题,

加入少量氢氧化钡溶液,因为量少,两个氢氧根都参加反应；加入过量氢氧化钡溶液,只有一个氢氧根都参加反应；少量氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;过量氢氧化钡：Ba2

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于

重金属变性是不可逆的,这里的不可逆表示的是不能使蛋白质回到原来的结构状态,化学性质发生改变,而不是物理状态的不可逆

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

不能二氧化硫、氢氧化钡中和反应生成亚硫酸钡（本身就难溶）另：硝酸有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸.

A是铝么?如果是那么向溶液中加入稀盐酸,若有气泡冒出,则证明过量,

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4（沉淀）+AlO2-+2H2O

HCO3-+Ba2++OH-====BaCO3沉淀+H2O

1.Cu2++SO42-+Ba2++2OH－＝＝＝Cu(OH)2+BaSO4两个都沉淀2.2OH-+Mg2+=====Mg（OH）2沉淀先把化学方程试写出来再把原料和成分的离子拆开（沉淀水气体不能拆）

生成一种白色沉淀硫酸钡和一种蓝色沉淀氢氧化铜,白的先生成,蓝的后生成

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓