硫酸铜中铜离子多少

核心问题是：除去杂质时不能引进新的杂质,否则等于没除.调节pH肯定会使Fe(3+)沉淀,但用什么来调pH才不会引进新的杂质呢?既然溶液中存在Fe(3+),由于硫酸铜和硫酸铁都是强酸弱碱盐,溶液肯定呈酸

Cu2+是铜离子2+在Cu右上S042-硫酸根4在O右下2-在右上

硫酸铜分子量为160,水为18,设溶液质量10x,那么硫酸铜占x,水占9x一个硫酸铜结构中只有一个硫酸铜离子铜离子和水分子的个数比：x/160比9x/18即1比80

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2不存在过量或少量的问题,

铜离子与水分子结合,不在吸收蓝光,无水硫酸铜没水,氢氧化铜的沉淀有水分子

根据吕启忠,张可欣,牛玉香在《中国给水排水》发表的研究论文水体中投加硫酸铜抑藻的有效剂量为0.1.0mg/L换算成6000吨水体投放硫酸铜3公斤~6公斤

先沉淀,硫酸在溶液中完全电离成氢离子和硫酸根,所以就算还原了又电离了再答：这个沉淀反应不可逆再问：能不能再详细一点，没看懂再答：Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓再答：Na2S+CuSO4

是这样的钠入水先和水反应...这个你们老师应该给你们说过把,我们老师说的是前四个钾钙钠钡入水是先和水反应的.也就是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑这时H2出来了然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解2Na

先铜后氢,铜离子氢离子是被还原,应该按氧化性顺序表,氧化性越强越先被还原F2>KMnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L

我不知道我的方法可不可行,理论上说的过去取aML的硫酸铜溶液,加入过量NaCO3,过滤,洗涤,称量沉淀、由CuCO3的质量推算出Cu2+的物质的量,就可以算出c了

对的,镁不足量的时候,只还原了一部分的Cu2+,所以溶液中还会剩下二价铁离子和铜离子

CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O25016010gx250/10=160/xx=6.4g

向溶液中引入硫氰根离子(scn-)例如:HSCN,会产生红色沉淀的为,原溶液中含有亚铁离子.再问：额，不好意思，我已经找到答案了，注意检验铁离子中的亚铁离子，向其中加入铁氰化钾KFe(CN)3其中铁氰

铁离子和铜离子都是有可变价的,且对双氧水有催化作用.铜离子氧化过氧根离子后应该是显-1价,而硫酸亚铜在水中是会发生歧化反应的,生成硫酸铜与铜单质.这样,铜离子就起不了催化的作用了（催化剂是不会有损耗的

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从电解反应方程式看出,H元素都留在了溶液中,只有铜和氧从溶液中析出,所以应该加氧化铜.

无水硫酸铜无色五水硫酸铜蓝色CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O蓝色硫酸铜溶液加入铁粉溶液变为浅绿色说明蓝色和铜离子有关、FE+CUSO4=FESO4+CU硫酸铜溶液加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的

/>一般情况下硫酸铜晶体带5个结晶水,但不排除失去一些水.当做总情况情况求CuSO4*XH2O中水占的硫酸铜晶体的质量分数.W(CuSO4)=M(CuSO4)/M(CuSO4*XH2O)=160/(1

标准号HG/T3534-2003标准名称(中文)工业循环冷却水污垢和腐蚀产物中酸不溶物、磷、铁、铝、钙、镁、锌、铜含量测定方法GB25467-2010铜、镍、钴工业污染物排放标准是这个吗?

将铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液中减少的离子是铜离子增加的离子是铝离子因为发生了置换反应,铝置换出了铜