硫酸铁铵中fe离子的水解程度-搜答案-智慧作业帮

背就好了.等浓度NH3.H2O与NH4CL,HCN与NaCN混合成碱性,醋酸和醋酸钠为酸性基本就这些.问问老师也可以啊.再问：老师讲话机关枪，听不懂，而且做靠墙感觉跟瞎子一样，只能自学。再问：醋酸和醋

因为NH4++OH-=NH3·H2O；HCO3-会结合H+,使OH-浓度增大,从而促进NH4+的水解

Fe[3+]:NO[-]:SO4[2-]=2:10:1根据电荷守恒,3x2+Mg[2+]x2=10+1x2则Mg=3则Fe[3+]:Mg[2+]=2:3

有弱才水解,无弱不水解.谁弱谁水解,都弱都水解.谁强显谁性,同强显中性.还有就是越稀越水解.

由于相应的酸或碱是不完全电离的,则说明它们很难失去氢离子或氢氧根离子,那么也就是说它们的酸根或碱根容易的到氢离子或氢氧根离子.那么酸性或碱性越弱,失去的能力就越弱,对应的根得到的能力也就越强.所以说越

解题思路：与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，可以使其他物质的转化率提高，而本身的转化率是降低的解题过程：解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这个与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，

对应酸越弱,阴离子水解程度越大1.从周期表看,硅与碳同主族,硅在碳之下,硅酸弱于碳酸.同浓度时硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子.2.碳酸的第二级电离能力远小于第一级,或者可以近似说成碳酸氢根弱于碳酸.

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

再问：对不起，图无法显示，能打字么再答：电离大于再答：水解再问：哦，谢谢

234或124都正确；分析：淀粉的水解程度包括部分水解和完全水解,其中碘水可检验淀粉是否完全水解,银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解,但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在

碳酸根,一摩尔碳酸根离子与两摩尔水分子发生水解,而碳酸氢根离子只与一摩尔水分子发生水解

①淀粉水解加入的稀硫酸作催化剂,水解后仍然存在稀硫酸,加入NaOH是中和硫酸.②加入新制的Cu(OH)2是检验水解生成的葡萄糖,新制Cu(OH)2与醛基反应必须在碱性环境中,故必须先加NaOH中和硫酸

碳酸氢根再问：能解释一下吗再答：弱酸的水解程度大就是越弱水解越大再问：晕死，，这个竟然一下子忘了~~谢~~

得出这个结论需要前提.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-).由物质的量浓度、体积相同得出c(Na+)相同.由pH得出c(H+)不同.因为溶液中的离子总数等于阳离子和阴离子之和

水解方程式A2-+H2O====HA-+OH-K=[OH-][HA-]/[A2-]加水后各浓度都减小相同的倍数,但由于分子项数多,导致比值减小,即Q

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

CO32-的水解程度大,因为HCO3-的酸性比HClO的酸性弱pKa2(H2CO3)=10.33,pKa(HClO)=7.54

因为会电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H20=NH3*H2O+H+

硫酸氢根离子不是弱酸根不水解啊,就铝离子水Al3++3H2O==Al（OH)3+3H+