作业帮硫酸铁和氢气反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:52:47
不会有H2,只有NOFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OFe少量3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe过量再问：是硝酸根的氧化性太强掩盖了氢离子的氧化性吗？再答：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这
Fe和浓硫酸在常温钝化,加热反应浓硫酸里面主要是以分子形式存在,氢离子几乎是没有由于Fe具有还原性而浓硫酸具有氧化性因此加热时发生氧化还原反应使Fe的价态升高,S的价态降低
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加
Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H26522*273*265：22*27：3*2=27:3再问：为什么相除就是氢气质量呢再答：你没学过初中化学？再问：学了
化学表达式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑文字表达式：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气
2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3
因为浓硫酸和硝酸(不论浓或稀)都有强氧化性他们和金属反应会生成对应的金属盐和酸根的还原产物还有水因为这不是金属和酸的置换反应而是氧化还原反应例如浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4=====CuSO4+
它们的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2有这两个方程式,可以得到,Fe:H2之比都为1:1所以,当酸过量时,产生的H2都是一样的当酸不是过量时,加入的酸物质的
话说锌跟浓硫酸反应不产生氢气啊,生成二氧化硫,体现的是硫元素的氧化性跟稀硫酸反应是产生氢气,体现的是氢离子的氧化性再问：不是H2吗？再答：跟稀硫酸反应才生成氢气浓硫酸的话生成二氧化硫的
Fe+H2SO4=======FeSO4+H2（气体符号）再问：不用加化学计数量么？再答：计量数均为1，故省略
Fe+H2SO4==H2气体+FeSO4
强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO
产生再问：不是稀硫酸和铁反应才生成氢气吗再答：嗯，对！
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
第一个更好1、氢气还原氧化铜要加热,第一个不用2、用氢气还原氧化铜需要反应前和反应后都通氢气,消耗的原料多3、用氢气还原氧化铜的产率小于铁还原出铜
铜不反应,镁铝和水就反应有杂质,铁太慢再答：�ף����ɰ�再问：лл���Dz���þ������Ӧ̫�죿�����ռ�����ֻ��п��Ӧ�ٶ����У����ռ�����Ӧ�����������
与硫酸反应,是H+得到电子,变成H2；与硝酸反应,NO3-得到电子能力更强,所以NO3-得到电子,变成NO;有问题请追问~~再问：NO3-得到电子能力更强就是说NO3-氧化性大于H+请把常见离子氧化性
亚铁!以为氢离子的氧化能力比二价的亚铁离子强比三价铁离子弱!