硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠,使硫酸钡沉淀量增加的原因-搜答案-智慧作业帮

A.不反应B.可以出去硫酸根,但是又引入S离子,所以不可以C.可以生成硫酸银沉淀,但也除去了氯离子,不行D.不反应没有答案哦?用BaCl2就可以

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

不可以钠会先和水反应2NA+2H2O=2NAOH+H2MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACL

硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.

加入硫酸钠蛋白石会盐析,沉淀还能再溶解,只是物理变化而醋酸铅是重金属盐,会使蛋白质变性沉淀,不能再溶解,

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4142233X4.66gX=2.84g2.84g/3.55g*100%=80%

加入大量氧化钠就行,因为氧化钠会和硝酸钠或硫酸钠溶液中的水反应,生成氢氧化钠,硝酸钠和硫酸钠溶液中的水少了,晶体就会析出来!

不变BaSO4的溶解度和温度等因素有关

向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3.10H2O晶体,则饱和溶液中碳酸钠晶体的质量不变,是因为晶体溶解的速率等于饱和溶液中晶体的析出速率,所以从宏观上表现为质量不变,但形状可能变化的.不饱

选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.

据我所知,碳酸钡的溶解度比硫酸钡大

析出后硫酸钡溶液不是饱和的.假设原溶液中有硫酸钡1mol,加入硫酸钠后析出了0.5mol的硫酸钡,那么这时溶液中还剩余0.5mol的硫酸钡,溶液中水的质量不变,那么硫酸钡的溶解度就比原先减小了一半再问

不能,硫酸钡是沉淀,不是可溶物,不符合复分解反应的条件

因为填进去的是Na离子,出去的是Ba离子,很明显Ba的相对原子质量比Na的要大,所以溶液的质量要减小啊再问：我想跟你说下我和我同学为了这道题从下午吵到晚自习，我知道会下降但是他非要认为一开始先上升接着

酸铜饱和溶液不会再溶解无水硫酸铜,而会溶解硫酸钡`!从而达到初步的分离`

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

加入CaO后后跟水反应生成Ca(OH)2析出,消耗水之后C(H+)浓度升高PH也会变了

AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.

电路中有a摩尔的电子吧.质量分数是用质量比,但是在溶液中,Na2SO4是没有结晶水的啊~饱和溶液,所以析出来的质量分数,和在溶液中的一样~溶液的质量分数是溶质的质量（Na2SO4,没有结晶水）/溶液的

原溶液c（SO4^2-）=c（Ca2+）=3×10^-3加入硫酸钠后,c（Ca2+）=6×10^-4硫酸根c（SO4^2-）=8×10^-2所以有沉淀产生.希望对你有所帮助!再问：硫酸根那个怎么算的。