硫酸钠恰好与K2Cr2O7完全反应的化学方程式

前位同学的答案正确,但是解释太烦琐,可能是对氧化还原反应概念理解不透.对于这类题,可以直接从物质的化合价升价来判断电子数的转移,从而得出答案.如本题：Fe304完全溶解,则说明该物质完全进入溶液；后又

亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原

这道题首先要清楚Na2SO3是还原剂,K2Cr2O7是氧化剂,则：+4+6SO32-→SO42-上升2价K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,设其还原产物中Cr的化合价为X：由于K2Cr2O7中有两个C

设硫酸钠质量为XBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl142233x23.3g所以x=14.2g

Na2CO3和Na2SO4只有NaCO3会和H2SO4反应Na2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO210614244xy2.2x=5.3y=7.1150g硫酸溶液恰好完全反应同时生成2.2

设生成1.96克氢氧化铜沉淀需要X克硫酸铜和Y克氢氧化钠,生成硫酸钠Z克CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4160--------80---98－－142X-----------Y--

完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(气)

根据转移电子守恒0.3mol的Na2SO3被氧化成SO4^2-,共失电子0.3*2=0.6mol0.2molCr元素得0.6mol电子,即每个Cr得3个电子,降3价重铬酸钾中Cr元素化合价为+6因此还

混合液为Na2SO4和HCl,加入BaCl2溶液恰好沉淀.那么过滤后,滤液中应该是HCl和NaCl.稀释成500ml,溶液的PH值为1,说明此时溶液中的H+的浓度为10-1mol/L.1>这个沉淀,很

依题意,1.2mmol亚硫酸钠恰好与0.4mol重铬酸钾完全反应.即,3mol亚硫酸钠恰好与1mol重铬酸钾完全反应方程式为：3Na2SO3+K2Cr2O7→Na2SO4+亚硫酸钠中的S在反应中化合价

根据氧化还原反应得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态.　　n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol,　　n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.0

因为有两个铬离子参与氧化还原反应呀再问：那个生成的还原产物是cr2还是cr+cr，为什么不是cr+cr再答：氧化还原反应中电子转移数是相等的，生成的还原产物铬离子是+3的，配平一下，8个氢离子和3个亚

对的,氧化剂是是重铬酸钾,还原剂是乙醇.

K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4130.02x24*0.05x=20ml再问：请问如果不知道这个方程式应该怎么做呢再答：K2C

+3不用想的,Cr2O72-还原产物一定是Cr3+,一定要记下来.再问：那如果要算的话该怎么算？再答：转移电子=24*0.05*2=2.4=20*0.02*2*n,n=3,即化合价变化3不要去算啊难道

元素化合价守恒,1.2亚硫酸钠（根）,被氧化只能是到硫酸根,所以失去电子是1.2x2=2.4然后0.4Cr2O7一共有0.8的的Cr（+6价）,得到2.4电子就成了+3价再问：哦哦，谢谢

3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全

0.84gFe的物质的量为n=mM=0.84g56g/mol=0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据方程式：Fe+H2SO4

3.48gFe3O4为0.015mol,100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol3.48gFe3O4完全反映需要硫酸0.015mol*4=0.06mol硫酸足量,所以Fe3O4完全反映生