作业帮硫酸溶液中插入锌棒和碳棒,硫酸根向锌级移动吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:15:13
吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)
这个原电池的总反应是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g1mol22.4LXgYmol3.36L解得X=9.75g；Y=0.15mol所以,产生这些气体消耗了9.75克锌,原稀硫酸溶液物质的量浓
正极Cu-2e=Cu2+负极2H++2e=H2总Cu++2H+=Cu2++H2
1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）2.你说的没错.Cu和稀硫酸
(1)写出原电池正负极的电极反应式正极：Zn-2e=Zn2+负极：2H+＋2e=H2↑(2)有0.3摩尔电子通过了导线2e＋2H+=H2↑2-------22.40.3-----3.36(3)计算原稀
H2SO4,一方面变为SO42-,体现出酸性另一方面,生成H2,又体现出氧化性
唉,有一个不完整的题目,我说百度上的人啊,不要太懒了……只有两个条件,太少不足以解决你的问题……你还是打完下去吧.
铁丝溶解,放出气体银丝无明显现象利于作对比试验!
（1）（硝酸与氯化钡不反应）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl--98---------------233-------73--x----------------4.66g-----y解得
你好!Cu2H2SO4(浓)==CuSO4SO22H2O现象是,Cu上有气泡冒出,溶液颜色变为灰色(黑色).溶液变为灰色的原因是浓硫酸有吸水性,并且还可能有白色的CuSO4晶体析出.欢迎追问.望采纳.
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5
原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正
这个定义不完全,应该是在较浓溶液中也能完全电离才行而且即使是不完全电离,溶液中还是会存在氢离子和酸根啊即使是醋酸溶液也会存在氢离子和醋酸根的判断关键在于是否完全电离
解析：构成原电池有四个条件：1.两个电极,2.电解质溶液,3.闭合回路,4.自发氧化还原反应.因为铜和银同时插入硫酸溶液中,不能发生自发氧化还原反应,即Cu,Ag都不和硫酸反应,所以不能构成原电池.再
你认为材料的纯度都是非常的纯吗?在材料中多多少少都会有其他会和稀硫酸反映的东西的,而且回产生气泡哦~!!
铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶
阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2
电流：Fe是正极,Zn是负极；Fe上产生H2；Zn变成离子进入溶液.