硫酸浓度越大密度越大

假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ浓V•90%+ρ稀V•10%ρ浓V+ρ稀V×100%=90%+

设两种硫酸浓度分别为pa和pb1.质量相同混合时Va=m/paVb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb)=pa*pb/(pa+pb)2.体积相同混合时ma=pa*vmb=pb*v则有p2=(

因为氨的密度比水小同样的还有酒精他们融进去也要占体积的,所以同样状态下氨水的物质的量越多,更重的水每体积也就越少了与之相反的是硫酸,记得50%以上差不多90%吧大概是纯水的18倍这样的密度,所以不能光

氢离子的浓度大再问：你有d再问：你又D再答：你想想，硫酸钠里面硫酸根离子不是很大大嘛，但是没有腐蚀性再问：我觉得是硫酸分子再答：所以问硫酸的浓度大不大问的就是硫酸里面的氢离子的浓度大不大再答：错了，硫

向溶液里加溶质水比物质的密度小,溶液密度就应该介于二者之间密度就会增大浓度就增大第二种物质密度比水小,使密度增大应该减少溶质!所以浓度减小其实这句话反过来更好理解就是浓度越大密度越大浓度越小密度越大就

设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为ag/mL，则：18.4=1000A×98%98，c（49%的硫酸）=1000a×49%98，硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜

只要密度大于溶剂的溶质,都是符合要求的吧

H2SO4的相对分子量比水大,所以水中的硫酸越多密度越大.氨气相对分子量比水小,水中氨气越少,溶液密度越小希望对你有用

氨气NH3,分子量17水H2O,分子量18氨气溶于水后生成氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O),水合氨分子体积大于2个水分子体积,质量小于2个水分子质量,故氨水密度小于水密度氨气越

密度是氨水,也就是溶液的密度.正因为氨水密度小,所以单位体积里多了些密度小的氨水,整个溶液的密度自然就小了...

首先说一下,硫酸的密度也是浓度越大,密度越大的,硫酸的最大密度在97%,超过97%后密度反倒开始降低.其次,氨水、乙醇都是完全与水互溶的,一般两种物质完全互溶时,密度小的占得比例越小,混合液的比重也就

氨水,乙醇与水形成H键,拉近了分子间的距离.而硫酸在水中电离,从而密度变大.

对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶质密度大于水的密度时,溶液的浓度越大（密度大的组分所占比例大）,密度也越大.当溶质的密度小于水的密度,溶液的浓度

浓度是酒精和水的比例密度是单位体积内酒精分子的量本来酒精的密度就比水小,究竟浓度越多,也就是酒精比例占的越多密度就越小

常见的是氨水和酒精溶液.一般情况下,密度小于水的液体其水溶液浓度越大,密度越小.所以,可溶性醇、醛、酸都符合这个要求.

设原硫酸m,40%的H2SO4质量0.4m,50%的0.5m；混合后体积发生变化但质量不变,所以w（H2SO4）=（0.4+0.5）m/（2m）=0.45=45%

应该是同体积的比较吧比水重：溶质的原子量比水（溶剂）大,浓度越大,可以认为水变成溶质越多,质量增加,所以越重比水轻：溶质的原子量比水（溶剂）小,浓度越大,可以认为水变成溶质越多,质量减少,所以越轻

这不一定!应该只是一部分的溶液会出现这种情况吧.P=m/VP跟m和V都有关系当他们的溶液浓度增加的时候,不仅仅质量增加,其体积也增加,并且体积的变化超过质量的变化.所以其密度随着溶液浓度增大而减小比如

这不一定!应该只是一部分的溶液会出现这种情况吧.P=m/VP跟m和V都有关系当他们的溶液浓度增加的时候,不仅仅质量增加,其体积也增加,并且体积的变化超过质量的变化.所以其密度随着溶液浓度增大而减小比如

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶