硫酸氢钡溶解性

一般说来,硫酸氢根的化合物是酸,我所知道的所有硫酸氢根的化合物都是可溶的,且有大部分化合物只能算是存在水溶液中；碳酸氢盐的溶解性基本是按照金属的周期变化,原子序数越小,溶解度越大,反之越小,直到难溶!

在高中阶段我们常见的盐中,碳酸氢根所形成的盐一般溶解度较大,可以看成是可溶的.硫,亚硫酸离子,只溶K+,Na+,NH4+,剩下的基本不溶解.偏铝酸根一般和硫离子一样.不过这种离子所形成的盐较少.不懂的

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.以高中遇到的,（1）同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl（2）同主族,HF、HCl、HBr、HI为例,分析溶解性,是物理性质,决定

首次碳酸氢钡是可溶性的.这是因为碳酸是个弱酸,碳酸氢根电离就更弱了.所以HCO3-===H++CO32-这个反应和微弱,也就是说碳酸氢盐溶液中几乎含很少或不含碳酸根.所以没有碳酸钡沉淀.而换作硫酸则另

不同的盐溶解度有很大差异,排序是不可能了.有条件查查溶度积常数吧.有个规律是碳酸盐不溶碳酸氢盐溶

当然是两者结合生成沉淀,微溶也是以沉淀的形式产生的啊.要灵活应用,反应总是向更加稳定的方向进行的,如果是微溶的容易生成难溶物也是沉淀形式.

氟化钡微溶于水,氯化钡、溴化钡、碘化钡均易溶于水.再问：有没有具体的溶解度？再答：氟化钡0.160g(20摄氏度)氯化钡31.6g;20℃溴化钡104g;20℃碘化钡223g;20℃

一般酸式盐的溶解度大于正盐的,不过有特例,如NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

常见的.都是可溶,而且是“灰常可溶”碳酸氢盐应该是全部可溶的硫酸氢盐也没听说过例外的,硫酸氢盐是完全电离,和碳酸氢盐略有不同

硫酸氢盐>亚硫酸氢盐>亚硫酸正盐硫酸氢盐的半径比亚硫酸氢盐大一般酸式盐的溶解性比正盐大(酸式酸根的电荷低,半径大降低正负离子间的作用力)

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠

金属氧化物一般都不溶解,例如：CUO,Fe2O3,MgO.等非金属氧化物一般也不溶解,例如：SiO2,其实很少有氧化物能溶解的,记得CaO能与水反应就行,其他

亚硫酸盐的溶解性可以参考碳酸盐,大部分都是难溶的（K,Na,NH4盐除外）.典型的沉淀如：BaSO3,CaSO3等再问：亚硫酸氢盐再答：绝大部分是可溶的，但溶解性不会太大（参考NaHCO3）。具体数值

硅酸盐大都属于难溶的盐,只有钾钠铵是可溶的,而硅酸钠虽然可溶,确是胶状的,水溶液叫做水玻璃,装修和工业上经常用,不能用玻璃塞装硫酸钠的水溶液,会粘住的

是的Ba+2也是沉淀,但因为两个酸根离子中硫元素化合价不一样,所以体现出的化学性质也不一样,所以溶解性不一样,亚硫酸根形成化合物沉淀较多

解题思路：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度越低溶解度越大解题过程：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和溶液最终答案：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和

你是初中还是高中?这个是不需要掌握的,题目会给条件（初中：溶解度表、高中：溶度积）要说真的来判断,要从构型来判断由于水是非极性分子,所以极性比较大的分子会更容易溶于水.举个例子：比较AgF和AgCl（

都是无色的溶解性：盐酸、硫酸、硝酸强亚硫酸、碳酸、磷酸弱特性：硫酸能与水以任意比混合,放热碳酸和硝酸能常温分解只有磷酸是三元酸

硫酸氢钙的溶解度不大,100克水中只能溶解0.3克左右硫酸氢钙.硫酸氢钡一遇到水,就会和水反应生成硫酸钡沉淀和硫酸,所以它不能在水中存在,只能在浓硫酸体积中存在,所以就不存在所谓的溶不溶于水.硫酸氢镁