硫酸氢钠 为什么

对于浓硫酸应该这样理解更确切：浓硫酸不是高中时说的强酸（稀硫酸肯定是强酸）.由于浓硫酸是二元酸,产生二级电离：H2SO4----H++HSO4-HSO4----H++SO4=

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而

H2SO4+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+2H2O,用亚硫酸氢钠可以除去硫酸同时放出SO2,而硫酸氢钠不与硫酸反应无法除去

跟据你们的理论HF的酸性大于HCl.但是HCl是强酸而HF是弱酸呀.这个问题一时也说不清楚你还是参见（无机化学,天津大学...编,高等教育出版社.的P314页吧.酸的强弱要看解离能的强弱.当H-X键能

浓硫酸的氧化能力不足以将氯离子氧化为氯气,因此本身也就不会被还原为二氧化硫.但溴离子却相对较易被氧化为氯气.前者的反应应为难挥发性的硫酸制取挥发性的盐酸：NACL+H2SO4=NAHSO4+HCL（气

乙醇是难电离物质.浓硫酸在其中未发生第二步电离,仅有第一步电离,只产生H+和HSO4-,故得到硫酸氢钠.

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子

因为盐类是强电解质,再溶液中完全水解,硫酸氢钠电解出钠氢硫酸根等离子,因为有氢离子,所以呈酸性.

浓硫酸的第一个氢电离（第一级电离）是强酸,而第二级电离是弱酸；在低温下弱酸酸不能制强酸；但可以通过提高温度来制备挥发性的酸；而硝酸在温度高时易分解,因此不能使用高温,也就只能利用硫酸的第一级电离了.再

硫酸分子是以分子H2SO4形式存在的.只有水溶液中才会有H+和SO42-.浓硫酸一般也是不电离的.再问：那硫酸肼的组成为什么是这样的

OH-+H-=H2O

要生成硫酸钠,需要强热,此时因硫酸的氧化性,会发生副反应.溴化氢不易保存；浓硫酸可以吸水,促使平衡正向移动.NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr（加热）,2HBr+H2SO4(浓)=Br2

1.NaBr+H2SO4=△=NaHSO4+HBr↑2.NaBr+NaHSO4=△=Na2SO4+HBr↑两个反应均可进行,但2要的温度比1高得多,所以按实验条件只能发生反应1.HSO4-并不完全电离

只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO

因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是

硫酸氢钠电离时本来应该写成HSO4(-),因为HSO4(-)并不是强酸,在溶液中也只是部分电离,但这些内容已属于大学内容.中学为了简化,将硫酸看成强酸,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实

hso4-=h++so42-强酸so2+h2oh2so3h++so32-弱酸弱无法制强可以类比co2+h2o+c6h5ona->c6h5oh+nahco3酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根

水溶液中HSO4-=H++SO42-,故可以拆开,熔融时就不行

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学

硫酸氢钠因为硫酸氢根会电离也会水解电离的结果是酸性增强水解会让碱性增强电离大于水解即显酸性硫酸铜水解显示酸杏再问：为啥硫酸铜水解呈酸性，会产生氢离子么再答：会的，cu2++2h2o=可逆=cu（oh）