作业帮硫酸介质中氯酸钾与硫酸亚铁方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:41:39
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有
楼上还没考虑氧化还原的化学价降低呢2H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
FeSO4硫酸亚铁,重要的化工原料,无毒铁在这里显+2价Fe2(SO4)3硫酸铁,作用不多,也无毒这里铁显+3价OVER
FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
氧化剂是硝酸钾中的硝酸根和硫酸里的氢离子（也就是溶液中的硝酸、或者说硝酸根离子）、也就是酸化的硝酸钾是氧化剂、硝酸根只在酸性条件下显氧化性、不明白就问我好了、HI我、仔细讲给你、、、
总之,铁就从＋2升高＋3,氮的化合价分情况：若是浓硫酸氮降低到＋4,若是稀硫酸降低到＋2
可以!由金属活动顺序表符号：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu汉字：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金可以看出铝比铁活泼所以铝可以置换出溶液中的铁或者亚铁离子!
亚铁被氧化成铁离子浓硝酸被还原为二氧化氮再问：方程式该怎样写？谢谢再答：Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L
Fe2++2H++NO3-_=Fe3++NO2↑+H2O（浓硝酸）当硝酸稀的时候这个3Fe2++4H++NO3-_=3Fe3++NO↑+2H2O（稀硝酸）
在酸性溶液中,重铬酸钾能将二价铁氧化为三价,自身被还原为三价铬.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2FeSO4(aq)+2H2SO4(nong)==Fe2(SO4)3(aq)+SO2(g)+2H2O(l)
稀硫酸防水解,铁粉防氧化,反应没这么快,只要在实验过程中没反应完就达到目的了注意在易水解的金属盐溶液加相应酸防水解,在易氧化的金属盐溶液加相应金属单质防氧化,在既易水解又易氧化的金属盐溶液同时加相应酸
前者三价铁褐色后者二价铁绿色但必须在溶液中
刚才忘了配平了..是硫化亚铁,不是硫酸亚铁.Fe反应后显+3价应该没有问题.至于S,反应前FeS中的S是-2价,-2价的S与浓硫酸反应,如果没有加热条件的话,只能被氧化到S,而不能氧化到SO2.如果有
硫酸亚铁和硫酸铁的酸性是通过铁的水解显示的三价Fe的水解能力比二价大一点所以硫酸铁水溶液的酸性也比硫酸亚铁强
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
这个看量的如果Fe的量少,铁定生成的是硫酸铁2Fe+6H2SO4（浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O如果Fe过量的话Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4总和一下就是Fe+2H2SO
硫酸亚铁与硫酸不会反应的,因为无沉淀、气体和弱电解质生成,也没有氧化还原反应.硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应.
Fe+2Fe3+=3Fe2+铁与硫酸亚铁不反应,0价和+2价没有中间价.