作业帮硫酸亚铁铵的制备
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:01:45
溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量
第1步的目的是:洗去废铁屑表面的油污(废铁屑一般为机械加工废品,所以会有油污),加热使油污融化,并促进油污与碳酸钠的反应,加速去油污过程,并使去污更彻底.2明显不合理理由是:不能用"过量"稀硫酸,不然
图片看不太清.趁热过滤的目的是防止晶体析出,提高产率.
隔绝氧气的情况下加热蒸发,冷却结晶,过滤
如果没出现沉淀,只是溶液变黄,说明亚铁离子被氧化成铁离子了,原因可能是加入的硫酸铵溶液中有氧化剂（如大量溶解的氧气）,这与溶液的PH没关系.如果出现黄色沉淀,则意味着溶液的PH较高.如果仅仅是二价铁变
防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.仅供参考祝春安
因为硫酸亚铁容易接触空气中的氧气,使其氧化成硫酸铁
亚铁离子会水解的呀,同时还会被氧气氧化再答：应该是重结晶吧
会.与硫酸铵无关,只要是亚铁盐加热,都会有一定程度被氧化.你要是做硫酸亚铁铵制备那个实验,最后都会用KSCN检查产品中Fe3+含量的,就没有不红的,只是红深红浅的问题.保持体系酸性环境可以抑制Fe2+
防止氢氧化亚铁被氧化,氢氧化亚铁十分活泼的
乙醇是用在洗涤晶体的一步,用来除去酸液.因为硫酸亚铁铵易溶于水,但难溶于乙醇,并且乙醇易挥发,只要用滤纸吸一下就可以干燥晶体了.
实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲
1.五水硫酸铜,俗称蓝矾、胆矾或铜矾,化学式为CuSO4·5H2O,为蓝色晶体.五水硫酸铜在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化,加热至45℃时失去二分子结晶水,110℃时失去四分子结晶水
注意事项：1、白色沉淀是因为铵离子和亚铁离子水解,产生白色沉淀氢氧化铁2、在配置硫酸亚铁铵时,必须用新鲜的蒸馏水,并必须保持溶液呈酸性,在酸性环境中亚铁离子不易被氧化3、水浴蒸馏时必须隔绝氧气实验用品
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
1,都需要过量,Fe粉是用来保证没有三价铁生成的,H2SO4是用来保证在酸性条件下不会发生水解沉淀的.到时候取上清液就可以了,不需要管它冒泡的问题,冒泡才证明东西没有氧化也没有水解.2,理论上是准确的
过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间,如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大,且酸度低时Fe2+更易被氧化.在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中,
应该是抑制水解吧加入后氢离子变多从而抑制亚铁的水解再问：抑制亚铁水解是加细稀硫酸再答：你加铵根离子的话不就是等于是加入了不少氢离子从而抑制亚铁的水解啊
Fe的物质的量是4/56=0.071mol,(NH4)2SO4物质的量是10/132=0.076.所以按照铁的物质的量来计算.产品产量为=4/56*392=28（g）