硫酸亚铁滴加适量稀盐酸的慕斯-搜答案-智慧作业帮

A：ZnSO4；B：ZnO；C：SO3；D：ZnCl2；E：Zn(OH)2；F：H2SO4；G：SO2将白色固体化合物A加热,生成B和C：ZnSO4=ZnO+SO3↑；白色固体B可以溶于稀盐酸生成D的

+3再问：为什么再答：三价的铁呈红色再问：二价的铁呈红色,三价的铁呈绿色再答：看错了，在二价再答：三价铁和硫氰化钾反应才成红色

甲一定含有Na+,Cl-,OH-,SO42-所以三种物质就是NaCl,NaOH和Na2SO4乙到丙就是Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

FeSO4+2HCl横向箭头FeCl2+H2SO4

第一题：9:9/11,也就是11:1.需要解方程.

某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，氯水具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，再滴加硫氰化钾溶液，溶液出现红色，无法判断原溶液中存在的铁离子价态，即以上情况都有可能，故选D

将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液没有明显的颜色变化铁的化合物溶于盐酸后与KSCN不反应的只有二价铁离子存在的化合物氯气与二价铁离子反应Fe2＋具有还原性,在FeCl2溶液中加适量氯水,其反应为：

选BA,CO2是酸性气体,溶于水后形成碳酸,会中和OH,导致PH降低B,铁屑与H+反应生成氢气,使H+浓度变低,PH升高C,盐酸会中得NAOH,导致PH降低D,食盐溶液呈中性,蒸发后PH不变

不信,答案错了.氧化铁也能与盐酸反应.应该是加热分解

1.根据化学式H2So4+BaCl2=2HCl+BaSo4↓BaSo4可以过滤掉,HCl就是原溶液,不是杂志,其他的会引进新杂质2.H2So4+Ba(OH)2=2H2O+Ba(OH)2↓酸和碱反应叫中

n(H2)=6.72/22.7=0.3mol设镁质量为m1,铝的质量为m2则m1+m2=6.3；2m1/24+3m2/27=0.3*2解得m1=3.6g,m2=2.7g氢氧化钠时沉淀质量达到最大即镁离

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

12FeSO4+3O2+12HCl=4FeCl3+4Fe2(SO4)3+6H2O

A、用氧化铁粉末不可行，因为氧化铜和盐酸，硫酸都能反应，会把盐酸也除去，故不可行．B、加入适量的硝酸银会和盐酸生成氯化银沉淀，把盐酸除掉，故不可行．C、加入适量氯化钡溶液，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐

二者不反应,两种可能性,一是与稀硝酸反应,就是楼上那位自信的老兄所写;NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++2H2O+NO↑第二种可能是不是硫化亚铁与稀盐酸反应?FeS+2H+==Fe2++H2S

4滴加KSCN溶液不发生颜色变化--说明溶液中没有三价铁只有4溶解后不产生三价铁

氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质

可以加入适量的硝酸银AgNO3反应如下AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3因为加入硝酸银之后,生成的是白色的氯化银AgCl沉淀,以及硝酸HNO3,这样既可以通过过滤将沉淀过滤掉,剩下的生成物也没有

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu两步够了啊

保持硫酸亚铁的稳定性,防止在中性及碱性的环境中被氧化