硫粉与铁粉混合加热火焰-搜答案-智慧作业帮

Fe+S(加热)＝FeS

S+Fe=加热=FeS现象：白色固体变黑色

Fe2S黑褐色

怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

Fe+S===FeS2Fe　+3O2==2Fe2O32Fe+O2==2FeOS+O2==SO2等

开始无现象加热到一定温度时候反应开始混合物开始变红放热,反应物逐渐变黑

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

活化能是E1-E3,反应吸热还是放热考虑的是焓变ΔH,是E2-E3,活化能影响的是反应速率,和催化剂有关,你的问题没写错吧.（我的图画的很难看,sorry）

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

开始无现象~加热到一定温度时候~反应开始~混合物开始变红~放热,反应之后~反映物逐渐变黑我亲手做过实验Fe+S==FeS

Fe+S=FeS(等号上写加热符号）

Fe+I2=加热=FeI2注意,只能生成FeI2,碘化亚铁

不管有没有硫,结果都是一样的.只不过中间多了一步.Fe+S==FeSFeS+2HCl==FeCl2+H2S（有S）Fe+2HCl==FeCl2+H2（无S）等量的H2S和H2体积是一样的,而盐酸是足量

解题思路：铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程：varS

Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的

铁粉继续红热,与硫继续反应,直至全部铁粉反应完.Fe+S=加热=FeS

cu+s=cus硫化铜,硫化亚铜市灰黑色的fe+s=fe2s硫化亚铁2h2s+o2=2s沉淀+2h2o2h2s+3o2=2so2+2h2o实在不想写了,孩子这些问题太简单了,你应该好好学学化学了

硫粉与铁粉混合加热 火焰