硫离子 亚铁离子 溴离子的还原性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 20:38:08
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常
氯溴亚铁碘铁再问:说清楚点行吗再答:
三价铁离子无还原性,因为它处在最高价还原性顺序:I->Fe2+>Br->Cl-
高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子(不是亚铁离子)需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I->Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-<Fe2+,Br-<Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br->
亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子
已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-
亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)
根据单质的氧化性再问:详细说一下呗再答:离子还原性刚好反过来再问:基础不好不太懂。。。再答: 再问:谢谢啦再答:嗯
高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性:F(-)
三价铁离子与琉璃子会发生氧化还原反应,2fe3++s2-=2FE2++s因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以得出s2-的还原性大于fe2-
还原性:S2―>SO32―>I―>Fe2+>Br―>Cl―
存在Fe2+和Br2反应生成Br-和Fe3+那么还原性Fe2+>Br-存在反应Fe3+和I-生成I2和Fe2+还原性I->Fe2+所以得到I->Fe2+>Br->Cl->F-上面的定理是还原剂的还原能
还原性:SO32->I->Fe2+>Br-
亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强
还原性:硫离子>溴离子>氯离子
酸性条件下还原性大小排序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-【Br(0)-(-I)Br2(aq)+2e-=2Br-1.0873O(0)-(-II)O2+4H++4e-=2H2O1.229Cl(0)
还原性强弱:I->Fe2+>Br-有关方程式:2I-+2Fe3+=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2I-+Br2=I2+2Br-再问:混在一起谁和谁先反应再答:三都离子都有还原
怎么都胡说啊……酸性条件下Fe3+可以氧化I-的S2->I->Fe2+>Br->H2O>Cl-Br(0)-(-I)Br2(aq)+2e-=2Br-1.0873O(0)-(-II)O2+4H++4e-=