硫碘硫化氢循环制氢试题-搜答案-智慧作业帮

初中高中化学有,在大约500摄氏度时,H2+S(蒸气)==可逆号==H2S但是反应平衡之后,由于温度较高,生成的H2S很少,产率在5%以下.

加强氧化剂!比如和氧气反应

S+H2==（点燃）H2S

1、和氧气：H2S+O2=S+H2O2、和氯气：H2S+Cl2=S+2HCl3、和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O4、和溴水：H2S+Br2=S+2HBr5、和其他一些氧化剂：譬如双氧水,高

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应该是可以的,因为硫代硫酸钠其中一个硫是-2价的,和硫化氢的硫中的价一样

确实碘离子的还原性很强,不过别忘了浓硫酸的氧化性很强,尤其是浓度大的浓硫酸,而当强还原性的还原剂与强氧化性的氧化剂相遇时,它们的反应趋势自然就大了很多,所以才会导致这样的结果.

硫和氢气很难直接反应,相反硫化氢分解成硫和氢气倒是很容易的.所以最好的制法还是先用硫和铁加热生成FeS,然后再用盐酸或硫酸溶解FeS产生H2S.

BpH值肯定先变大后变小,因为酸性先变弱后变强.同时,由于硫化氢的溶解度和电离程度都不如亚硫酸大,所以氢硫酸酸性不如亚硫酸强,所以最终pH值比最初大.所以选B.

H2+S=加热=H2S

在氢气中点燃即可

H2+S(g)H2S

S2-+2H+===H2S再问：不是离子方程式是化学方程式再答：那有很多呀例如Na2S+2HCl===2NaCl+H2S

FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

首先,强酸制弱酸只适用于部分复分解反应,比如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,这个反应就明显违背这个原则.这种现象产生的原因是,强酸制弱酸只是一条经验规则,正确的说法应该是:能使溶液中离子浓度减

氢硫酸和硫化氢都是：H2S硫化氢溶于水生成氢硫酸

方法一：通如氯气方程式：Cl2+H2S==2HCl+S↓方法二（不推荐）：与少量氧气点燃方程式：2H2S+O2==2H2O+2S↓,容易生成二氧化硫

还原性：S2->HS->H2S再问：这是怎么判断的？？再答：H2S-2e===S+2H+S2--2e===S酸性越强，S2-越不容易被氧化。。

硫循环(硫循环)

解题思路：硫循环解题过程：下列关于生物圈硫循环的叙述中,错误的是(　)(A)大气中的SO2的主要来源是化石燃料,火山爆发和分解者的分解作用(B)绿色植物能吸收大气中SO2与土壤中的SO42-(C)在生

H2S+Br2=S+2HBrCH4+O2=C+2H2O氧气不足的条件下热裂化（工业生产用）CH4=（1200℃以上）C+2H2

硫碘硫化氢循环制氢 试题