作业帮硫氰根离子能被哪些氧化剂氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:36:33
氧化剂被还原剂还原后：氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高；氧化剂失去氧,还原剂得到氧.这样讲清楚了吧
氧化剂得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物.还原剂失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.某离子氧化化合价是上升.氧化=被氧化.
亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问：能不能解释的再清楚些，再答：X原来为6价，因为X
硝酸再答：����再答：����再问：�����������再答：�����ƿ��ԡ���Ϊ�����Խ��ʣ�����������再问：再问：ѡһ����再答：A再答：cr�ۼ����再问：�Ǻ��
不一定,例如二价铁与硝酸根（强氧化剂）反应时需要H+的参与.金属最高价态只能是氧化剂.
2NaCl=熔融、通电=2Na（蒸汽）+Cl2,就不符合,氯气氧化性肯定比氯化钠氧化性强呃.对于这些氧化还原反应没有一个很明确的定义啦,不过有几条规则,首先肯定是不自发发生的,第二条件要求外加能量,第
S2O82-或者NaBiO3都可以
+6价,3S2-+8HNO3(稀)==3SO42-+8NO+4H2O
I-还原性比较强啊,容易失去电子变成I原子,然後两两结合变成I2呗
铁离子的氧化性很强的,金属活动性顺序表中从钾到汞均可以（铁离子比氢离子氧化性强）钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞
Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C
溶液变蓝再问：还有其他现象么？再答：木有再问：谢了
是亚铁离子升了一价被氧化成铁离子,而氯气被还原成氯离子降了一价
当然不是,通常条件下要根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物来判断反应能否发生.
CuO变成Cu,Cu元素的化合价由+2价降低为0价,CuO自身起氧化剂的作用.要实现这一变化（CuO变成Cu）,需加入还原剂,如：H2、CO等
楼上多是胡扯既然是氯离子通常是指溶液中氟气是单质氧化性最强的与水反应生成氧气或者二氟化氧,具体看用量能氧化氯离子的很多比如高中常见的：二氧化锰与浓盐酸制取氯气还有类似于铋酸钠（NaBiO5）,二氧化铅
高中化学基本所有能失电子的物质都能被氧化,何况是强氧化剂,最好理解去学化学,死记硬背会比较难懂.离子还能被抢去电子证明其还有失电子的空间,比如,N,可以有+2,+4,+5,-3等多种价态,关键就是要是
根据MnO2(固)+4H++2e=Mn2++2H2O的极标准电极电位为1.23V,故选择的氧化剂的氧化电位绝对不能大于这个数,否则,它会直接把二氧锰氧化为四价的二氧化锰,故选择氧化剂可能的有：O2、I
S2-遇到SO2、I2、Fe3+、Br2、Cl2会被氧化到SS2-常温下遇到O2会被氧化到S,加热（或点燃）时会被氧化到SO2S2-常温下遇到浓硫酸会被氧化到S,加热时会被氧化到SO2S2-常温下遇到
铁位于元素周期表中第4周期,第Ⅷ族,其原子结构示意图为：其失电子情况：Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+.因而铁是中等活动性的金属,具有可变化合价（+2或+3）,在学习中,要牢牢抓住铁的变