硫氰根离子互为等电子体的分子-搜答案-智慧作业帮

原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成.(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛

HNO3SO2

N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,

这要看情况而定啊再问：我还发了一张图！你可以就一个小题讲一下啊！谢谢再答：你QQ多少，这里回答很慢再问：645822989再答：要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含

最上面那个是答案,剩下两个是补充图CO键级为3,是N2、CN-的等电子体,其中,C提供了2个电子,O提供了4个电子.O提供的4个电子中,有2个与形成上述C提供的2个电子形成2个共价键,另外2个单独提供

分子由原子或离子构成的,比如氧气、氢气等由原子构成,氯化钠则由离子构成.原子失去电子或得到电子后成为离子,离子有阳离子和阴离子.阳离子一般由金属原子因最外层少于4个电子易失去形成,因此,常称金属阳离子

磷酸氢根,磷酸二氢根

化合物的化学性质主要是由价电子结构决定的.这里等电子体指的是“价电子数”相等,结构相似（所以化学性质相似）.再问：请问二氧化碳为何是叠氮酸根离子的等电子体，一氧化二氮为何不是？电子总数相等的算等电子体

分析：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒.原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的.原子可以构成分子,原子可以得失电子形成离子.从

离子：Si4-P3-S2-CL-Ca+K+HS-分子：SiH4PH3H2SHCLArN2H4H2O2F2大概就这些

NO2-,亚硝酸根离子

正确.目前所知的物质均是由原子、分子、离子、电子等微观粒子形成的,天体是宇宙中宏观的物质集团,也是由这些粒子组成.

CO2与N2O；CO与N2.没说一定是化合物吧再问：共价分子。单质也可以。

对象是分子、离子或基团比如说以下几种：CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,都为直线型结构.　　CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式,并且价电子数都为24,都

等电子体,这是一个模糊的概念,如果沿用以前的狭窄的定义,即“电子数相同的微粒为等电子体”,这样“等电子体中极性分子的熔沸点比非极性分子的高”这个论断是正确的.因为分子是电中性的,电子数相同,质子数相同

第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：CO、N2；CO2、N2O；

是的!价电子相等!再问：怎么算价电子再答：主族元素就是外层电子数，BNH是主族元素！

在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团.原子团又叫做根或基团,如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根P

选A,C等电子体是原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.A,O3和SO2原子数相等,价电子数都为18,所以它们是等电子体.N2,CN-原子数与O3不同,所以它们不是等电子体.C,O3和NO2-

说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有