10％ kcl 是多少克

KCLO3中CL为+5价,要使得氧化还原平衡,要求KCL中-1价的CL5个,从而,每3个CL2分子当中,含有1个原来为+5价的CL和5个原来为-1价的CL所以,CL2的式量为(35+37*5)/3=?

要看反应前后反应物的化合价的变化.O由-2价到0价.也就是说2molKCLO3会反应生成3molO2.化合价一共变化了12.除以3就是4mol了.

不好意思,我是用手机在答题,看不到特意提问的,所以回答晚了.mol就是摩尔呀,表示“物质的量”的单位.

温度没变,所以10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,可析出KCl晶体的质量为10g*31.9g/100g=3.19g

蒸发10g水后,剩余的溶液仍然为饱和溶液,析出的晶体与蒸发的水也能组成饱和溶液,所以10g水能溶解3.4g氯化钾,析出3.4g氯化钾

根据题意可知,生成氧气的质量等于固体减少的质量,9.6g并设反应的KClO3的质量为xg,化学反应为：2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2245g96gxg9.6g245g/xg==96g

Vml水的质量为V克所以溶液的质量为：（V+W）克因为溶液的密度是p所以溶液的体积为：(V+W)/pml=(V+W)/1000pL下面再来求溶质KCI的物质的量：因为KCI分子量为：39+35.5=7

你数据没有给全,让别人不好做.给你一个数据：20℃KCl的溶解度是34.2克.w(KCl)=34.2g/134.2g*100%=25.48%(这个是溶质的质量分数）要求它的“物质的量浓度”,还必须知道

根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量=2a-a=a克，设参加反应的氯酸钾的质量为X．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245     &nbs

其实这个就是Cl元素的走向问题.KCl中的Cl直接来自于HCl,3Cl2中有一个Cl来自于KClO3,另外5个来自于HCl中的Cl.所以不难得出,制备的氯气式量为(35x5+37x1)/6=35.3

资料查到氯化钾在10℃时的溶解度为31克,因此析出的氯化钾晶体质量克数x：31g/100g=x/10x=31*10/100=3.1g.

无法得出氯离子的数目比,因不知溶液的体积,但两溶液中氯离子的浓度比为:0.3*3:0.2====1.5:2

LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是605℃、801℃、770℃、645℃.

钾离子和钙离子的物质的量之比为2比1,则氯化钾和氯化钙的物质的量之比为4比1,则含1摩尔的氯离子的该混合物的质量为：五分之四*氯化钾的摩尔质量+五分之一*氯化钙的摩尔质量

硝酸钾的质量=[10*63%*（62/63）]/(62/101)=10.1gs/(100+s)=10.1/14.95s=208克

不同的摩尔浓度的KCL有不同的电导率值啊,你的问题太笼统,没办法回答你

K质量数39Cl质量数37Na质量数23质量分数=（39+37）/（39+37+23*2+37*2）

VmL水的质量=V*1=V溶解后,溶液质量=V+W因为溶液的密度是p所以溶液体积是(V+W)/pKCl的式量是74.5所以物质的量=W/74.5量浓度=(W/74.5)/[(V+W)/p]=Wp/74

固体质量减少,减少的质量就是O2的质量O2的质量=29.5-19.9=9.6g设KCl的质量是x2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↗·14996·x9.6g149/96=x/9.6g所以x

KCl,NaNO3溶于水后,会发生电离,生成K＋、Cl-、Na+、NO3-四种离子.也就是有四种物质：KCl、KNO3、NaCl、NaNO3.而KNO3在10摄氏度时的溶解度为20.9g.故两者混合后