硫化铜不溶于酸

初中重要的是8个沉淀吧...是BaSO4AgClMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2BaCO3Al(OH)3CaCO3ok拉．就这几个.初中掌握这8个就可以了...不要把脑袋弄昏了BaSO4Ag

针对以上所述的物质很多,比如MgO,CuO,CaO等金属氧化物溶于HCl不溶于强碱,溶于碱不溶酸,比如SO2,CO2NO2不够再说吧,接着看下一题目咯

CuS不溶于非氧化性酸,可溶于硝酸3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+3S↓+2NO+4H2OFeS可溶于非氧化性酸,也可溶于氧化性酸FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+4HNO3

据权威资料,甲烷是有机气体而四氯化碳是有机溶剂,根据相似相容原理,所以甲烷会溶于四氯化碳溶液.再者高中课本中有写到甲烷溶于四氯化碳有机溶剂!

单质硫的性质:硫为淡黄色晶体,俗称硫黄.难溶于水,所以没有颜色之说,微溶于酒精,易溶于CS2,熔点112℃,沸点444.6℃.硫化铜与硝酸的反应方程式:CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+SO2+N

硫酸和硫化亚铁的反映是典型的强酸制弱酸,氢硫酸是弱酸,有大量未电离的硫化氢分子,于是逸出.硫化氢和硫酸铜反应是一个典型的弱酸制强酸的例子,硫化铜的KSP非常小,你可以吧它看做是和氯化银和硫酸钡一样的难

本质上来讲,是与硫化锌和硫化铜的Ksp有关,CuS的Ksp远小于的ZnS的Ksp,两者相差12个数量级.其计算过程有些复杂,需要涉及到大学化学知识,如果你是高中生,知道上述原因便可.

难溶于水,不溶于一般稀酸,如：稀硫酸,稀盐酸,但溶于热的稀硝酸,浓硝酸也溶.不能溶于浓盐酸,浓硫酸.

碳酸钡,氯化银,硫酸银（微溶）,硫酸钙（微溶）这些都是不溶的,然后硫酸还有碳酸钡,盐酸有碳酸银,溶于酸的碱,基本上都溶……仅限初中

并不是不氧化,只能说在一般的条件下,二价铜离子生成硫化铜沉淀,当改变条件时,就可能会氧化,而这个还未出现有用的价值,所以关注的就比较少.对于客观的事实,我们应该承认他的存在,同时也要报质疑的眼光来看待

CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O

解题思路：根据物质的溶解性分析解题过程：解答：在初中阶段，学习过的不溶于水也不溶于酸的盐有氯化银和硫酸钡。如有疑问，请添加讨论。最终答案：略

（1）Na2CO3（2）Fe2O3（3）CaCO3（4）BaSO4

1不溶于水但溶于酸的碳酸盐：CaCO3、BaCO3、MgCO3(微溶于水）、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、CuCO3、AgCO3等不溶于水但溶于酸的碱：Ca（OH）2（微溶于水）、Mg(OH)2

当然溶于水,而且两者是可以以任意比互溶的.这是由酒精（乙醇）的结构（CH3CH2OH)决定的.不仅如此,它也是良好的有机溶剂.

复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.硫酸铜是可溶于水的,而硫化铜既不溶于水也不溶于酸可以沉淀出来,所以铜离子和硫酸盐不反应,硫离子可以和铜离子产生沉淀.

硅酸钙、磷酸钙、氟化钙、硫酸钙（微溶）、硒酸钙（微溶）、钨酸钙、草酸钙

硫化亚铁、硫化锌能溶于稀盐酸,因为它们的KSP较大,能在酸性条件下水解生成硫化氢,溶液中硫离子减少,破坏了硫化亚铁、硫化锌的电离平衡,则硫化亚铁、硫化锌不断地电离出来.而硫化铜KSP较小,只有极微量的

CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+SO2+NO2+2H2O浓3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O希

黑褐色溶于稀硝酸,热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液,微溶于硫化铵溶液,不溶于水和硫化钠溶液.王水应该也是可以溶的KSP是2乘10的负48次方