硫化钠过量水变怎样-搜答案-智慧作业帮

1:1

由无色溶液（Na2S)到黄色溶液（Na2S2),再到红色溶液(Na2Sxx>2),最后到黄色沉淀（S）.注：S会溶于Na2S中形成Na2Sx（多硫化钠）,且随x值的增大颜色加深.

硫化钠能水解生成OH-,所以溶液显碱性.水解方程式：S2-+H2OHS-+OH-

化学方程式：FeCl3+3Na2S（过量）=2FeS↓+S↓+6NaCl离子方程式：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓楼上说的都是少量的Na2S

物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl

溶液先变浑浊,然后重新变清澈.原因如下：（未过量时）Ca(OH)2+CO2=CaCO3（浑浊的原因）+H2O（过量后）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可溶）再通入氢氧化钠后,溶液重新变

实际上,制备无水的Na2通常是：在隔绝氧气的情况下,直接用Na与S粉末混合,略加研磨,就可剧烈反应,甚至爆炸.如果非得按照您所说的方法,我想,可以借鉴由MgCl2•6H2O晶体制取无水Mg

一楼错了!碳酸氢根哪里来的啊?1.Ba(2+)+2OH(-)+SO4(2-)+2H(+)====BaSO4+2H2O2.这一题应该是水解反应(1)Na2S==2Na++S2-(2)S2-+H2O==H

S^2-+SO2+H2O=H2S+SO3^2-SO3^2-+SO2+H2O=2HSO3^-2H2S+SO2=3S+2H2O涉及强酸制弱酸,生成酸式盐和氧化还原反应.

Na2S是盐类s是-2价s的最低价强还原性Na2SO3是盐s+4价既有氧化性又有还原性Na2SO4是正盐s+6最高价Na2S2O3中s有0和+4两种价态反应生成s和so2

抱歉,之前的错误.你可以试一下,用Ba(OH)2,如果有不溶于强酸的沉淀生成,那么就是氧化成SO42-了,如果不是,那么可能是连二亚硫酸.

可以用稀硫酸在加热的情况下制取,不能用浓硫酸H2SO4+Na2S==（加热）==Na2SO4+H2S(气体）

2FeCl3+3Na2S→2FeS+S+6NaCl

用焦炭还原硫酸钠制取硫化钠,Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑工业产品须用水处理结晶,一次都是买到的Na2S·9H2O,无色晶体,极易吸潮,味道极臭.化学品商店肯定有卖的,是很常用的试剂和工业原料

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

加入盐酸无现象的硫酸钠放出无色刺激性气体的亚硫酸钠放出无色刺激性气体和黄色沉淀是硫代硫酸钠放出臭鸡蛋味气体的是硫化钠放出臭鸡蛋味气体和黄色沉淀的是二硫化钠

2Na2S+2SO2(过量)+2H2O====4NaHS+3O2

先采手答再答：

向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl,黑色沉淀是

少量醋酸：Na2S+CH3COOH=NaHS+CH3COONaS2-+CH3COOH=HS-+CH3COO-过量醋酸：Na2S+2CH3COOH=H2S↑+2CH3COONaS2-+2CH3COOH=