硫化钠溶液的质子守恒

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其中

写质子守恒式时,要选准基准物,通常选水及溶质离子.该题中应选H2O和Na2S作为基准,由于Na2S是完全电离的,所以选S2-离子.画出得失质子的关系图（见图片）根据得失质子数相等,再由关系图可知：[O

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的

HS-←（得H+）S2-H2S←（得H+）HS-（失H+）→S2-H+←（得H+）H2O（失H+）→OH-∴[HS]+[H2S]+[H+]=[S2-]+[OH-]

2c(Na+)==c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

举个例子吧：以醋酸钠溶液为例电荷守恒：就是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：就是某些原子或原子团守恒.C(CH3C

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-

Na元素是S元素的两倍再问：就是说物料守恒前面那个只是元素浓度，不是离子浓度，所以不用写成2[s2-]吗？再答：可以写成：2[H2S]+2[HS-]+2[S2-]=[Na+]再问：为什么不是2[H2S

解题思路：守恒的应用解题过程：最终答案：略

存在三个守恒式电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数

电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总量与所有阴离子所带负电荷总量相等.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒是指溶液中的某些关键元素的守恒,仍以乙酸钠为例,其中的C

1﹑C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)2﹑C(H+)+C(HA)=C(OH-)+C(A-)3﹑氢氧化铁会电离﹐不够1mol﹐所以是错的

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)物料守恒2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(SO42-)质子守恒5c(NH4+)+4c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH