作业帮硫化钠溶液中通入过量二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 11:47:06
少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3
NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式是OH-+SO2=HSO3-先发生的是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,后发生Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3,两者合并得到NaOH+SO2
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
化学方程式：FeCl3+3Na2S（过量）=2FeS↓+S↓+6NaCl离子方程式：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓楼上说的都是少量的Na2S
S^2-+SO2+H2O=H2S+SO3^2-SO3^2-+SO2+H2O=2HSO3^-2H2S+SO2=3S+2H2O涉及强酸制弱酸,生成酸式盐和氧化还原反应.
过量的二氧化硫与次氯酸钙会发生氧化还原反应,生成硫酸氯化钙等,溶液中有氢离子和氯离子,蒸发则得盐酸
NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2=HSO3-
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
次氯酸的氧化性很强,而二氧化硫有还原性,所以在通入的时候要注意是否过量,判断是二氧化硫先被氧化位三氧化硫生成硫酸还是先生成的亚硫酸钠过量和少量的区别在于,过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子,不存在
二氧化硫过量：SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+二氧化硫少量：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2
当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
2FeCl3+3Na2S→2FeS+S+6NaCl
强酸和弱酸搞错了HSO3-对应的k是Ka2=6.3×10的负八次方＜Ka=1.8×10的负五次方所以是CH3COOH的酸性强于HSO3-Ka1=1.54×10的负二次方这个指的是H2SO3不懂欢迎追问
2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）
CaCl2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
将二氧化硫通入到市售的30%过氧化氢水溶液中,迅速发生强放热反应,生成硫酸,得到稀硫酸,将稀硫酸加热蒸发,能得到较浓的硫酸,不过要得到98%浓度是不行的.再问：能到70%左右吗？还有反应完之后还要通入
2Na2S+2SO2(过量)+2H2O====4NaHS+3O2
Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2
少量CO32-+SO2==CO2+SO32-过量CO32-+2SO2+H2O==CO2+2HSO3-