硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是-搜答案-智慧作业帮

Al(3+)+4OH-=Al(OH)4-NH4++OH-=NH3.H2O

H2SO4=2H++SO42-的Ba（OH）2=钡++2OH-氯酸钾=K++ClO3-碳酸钠=二钠++CO32-碳酸氢钠=NA++HCO3-硫酸氢钠=NA++H++SO42-KAL（SO4）2=K++

H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价

第一步电离：H2S←→H++HS-第二步电离：HS-←→H++S2-

化学变化一般包括旧化学键的断裂与新化学键的形成两个过程.只有一个过程一般不叫做化学变化.从这个角度看,电离是倾向于物理变化(旧化学键的断裂,没有新化学键的形成),而水解属于化学变化.

其实电离没有100%的,只能说看情况,比较多的就算他是完全电离了因为硫酸是强酸,所以在水里面氢离子可以充分的电离,所以变成h和so4融状态下只能使金属离子与酸根离子分离具体的东西高中不要求了解的

中和反应NaOH足量：2NaOH+H2S=Na2S+2H2ONaOH不足：NaOH+H2S=NaHS+H2O

NaHCO3=(Na+)+(HCO3-)

NaHCO3=Na++HCO3-,他不水解额HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-再问：那么HCO3-H++CO32-中的CO3^2-还会水解吗？再答：不会再问：为什么？是因为

CuCl2=Cu2++2Cl-

KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)++(SO4)2-KClO3-----K++ClO3-Na2SO3----2(Na+)+(SO3)2-

CuCl2=Cu2＋+2Cl－Al2（SO4)3=2Al3＋+3SO42-

硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．

NaCl,完全电离成氯离子和钠离子；H2CO3,不完全电离,分两级电离,一级电离出碳酸氢根离子,二级电离出碳酸根离子；KHCO3,先电离成钾离子和碳酸氢根离子,接着碳酸氢根离子电离出碳酸根离子；NaH

叫离子方程式(1)H++CH3COO-=CH3COOH(2)H2S+2OH-=S2-+2H2O

主要成分是氨气和水化合的NH3.H2O叫一水和氨他的电离是主要的.NH3.H2O=NH4+＋OH-(用可逆号,不完全电离）

NaClO=Na++ClO-

NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)其中括号内是化合价.

应该是NaCl和O吧这样的有几种：NaClO（次氯酸钠）===Na*+ClO-NaClO2（亚氯酸钠）===Na*+ClO2-NaClO4（高氯酸钠）===Na*+ClO4-（注：由于正号打不上去,用

可逆符号,应为变化时微弱的,可以双向的.